已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列說法正確的是

[　　]

A．

向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B．

AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)＝c(Cl－)

C．

溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl－)＝Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．

將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                         。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                              。

（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。

（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)

Ksp=                  mol2/L2。

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（5）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                            。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆陜西省西安市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃ 時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是

A．溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液

B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年高二上學(xué)期單元測試化學(xué)試卷（新人教選修四第三章） 題型：選擇題

已知25 ℃ 時，AgCl 的溶度積Ksp=1．8×10-10，則下列說法正確的是             （    ）

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）

C．溫度一定時，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．

D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI

 

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