在一定條件下，將2 mol SO2和1 mol O2通入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3，當此反應進行到一定程度時，反應混合物處于化學平衡狀態(tài)。若維持容器溫度不變，令a，b，c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量(mol)。如a，b，c取不同的值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)若a=0，b=0，則c=       ；?

(2)若a=0.5，則b=       ，c=       ；?

(3)a，b，c必須滿足的一般條件是(請用兩個化學方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　。?

解析：(1)是從逆反應開始的，從2 mol SO3開始與從2 mol SO2和1 mol O2開始是等效的；(2)是正、逆反應同時開始，0.5 mol SO2、0.25 mol O2與 0.5 mol SO3是等效的，再加入1.5 mol SO3就與起始2 mol SO3等效了；(3)題中要求2 mol SO2+1 mol O2與a mol SO2+b mol O2+c mol SO3建立等效平衡。由2SO2+O22SO3可知c molSO3與a mol SO2+b mol O2是等效的，所以a mol SO2+b mol O2+c mol SO3 與(a+c) mol SO2+(b+c/2) mol O2是等效的。故有a+c=2，b+c/2=1。

答案：(1)2　(2)0.25　0.5　(3)a+c=2　b+c/2=1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江西省橫峰中學2011屆高三第二次月考化學試題 題型：022

(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)：ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＝________．

(2)在一定條件下，將2 mol　N2與5 mol　H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖所示：

①求5 min內的平均反應速率v(NH3)________；

②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為________．

(3)近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨(裝置如圖)．鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是________．

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科目：高中化學 來源：重慶一中2008屆高三年級第一次月考化學試卷 題型：022

在一定條件下，將2 mol　A和2 mol　B混合于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)．2 min末反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.8 mol　D，同時測得C的濃度為0.4 mol·L－1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)x＝________；用D的濃度變化表示的化學反應速率為________

(2)A的平衡濃度為________，B的轉化率為________．

(3)如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，起始時加入C和D各mol，要使平衡時各物質的體積分數(shù)與原平衡時完全相同，則還應加入________物質________mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將2 mol SO2和1 mol O2通入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3，當此反應進行到一定程度時，反應混合物處于化學平衡狀態(tài)。若維持容器溫度不變，令a，b，c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量(mol)。如a，b，c取不同的值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)若a=0，b=0，則c=______；?

(2)若a=0.5，則b=______，c=______；?

(3)a，b，c必須滿足的一般條件是(請用兩個化學方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：__________________，________________________。?

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科目：高中化學 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

(1)已知：
N2(g) + O2(g) = 2NO(g);△H1= +180.5 kJ/mol 
4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g); △H2= -905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);△H3= -483.6kJ. mol-1
則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___________。
(2)在一定條件下，將2 mol N2與5 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖甲所示：
①求5 min內的平均反應速率v(NH3)=___________；
②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為________。
(3)近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀制品薄膜作電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖 乙）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是
_______________。

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