【題目】利用工業(yè)廢氣 CO2 或 CO 和 H2 在一定條件下可制備燃料甲醇。
Ⅰ.利用工業(yè)廢氣 CO 合成甲醇,其能量變化示意圖如下:
(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應(yīng) ΔS________0(填“>”或“<”)
(2)一定條件下,在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2,10 min 后達到平衡,放出熱量 45.5kJ,則 10 min 內(nèi) H2 的轉(zhuǎn)化率為_____;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____;達到平衡后,再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol,則此時 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)
(3)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是_____。
a.壓縮容器體積
b.將 CH3OH (g)從體系中分離
c.恒容條件下充入He,使體系總壓強增大
d.恒壓條件下再充入 10mol CO 和 20mol H2
(4)現(xiàn)有容積均為 1L 的 a、b、c 三個密閉容器,向其中分別充入 1molCO 和 2molH2 的混合氣體,控制溫度,進行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b 中甲醇體積分數(shù)大于 a 中的原因是_______達到平衡時,a、b、c 中 CO 的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為_______。
Ⅱ.用工業(yè)廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣
(5)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_____(填“反應(yīng) I”,“反應(yīng) II”,“反應(yīng) III”)。
②b 點υ正_____υ逆(填 “>”, “<”, “=”)。
③若此反應(yīng)在 a 點時已達平衡狀態(tài),a 點的轉(zhuǎn)化率比 c 點高的原因是_____。
④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
【答案】加入催化劑 < 50% 4 > ab b 處反應(yīng)溫度高,則反應(yīng)速率快,反應(yīng)相同時間生成的甲醇多,體積分數(shù)大 a>b>c 反應(yīng) I > 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動
【解析】
(1)反應(yīng)路徑發(fā)生了變化,活化能下降,應(yīng)為加入催化劑;反應(yīng)發(fā)生后,氣體物質(zhì)的量減小,熵值減小,所以ΔS<0;
(2)2molH2完全反應(yīng)釋放的熱量是91kJ,現(xiàn)在反應(yīng)達平衡后只釋放了45.5kJ的熱量,所以H2消耗1mol,轉(zhuǎn)化率為50%,化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡時三種物質(zhì)CO、H2、CH3OH的濃度分別為0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L,平衡常數(shù)K===4;三種物質(zhì)都加入1mol后,Qc===1<K,反應(yīng)正向移動,v正>v逆;
(3)a.壓縮容器體積,平衡正向移動,甲醇產(chǎn)率增大,a符合題意;
b.將CH3OH(g)從體系中分離,平衡正向移動,甲醇產(chǎn)率增大,b符合題意;
c.恒容條件下充入He,各物質(zhì)濃度不變,對平衡無影響,c不合題意;
d.恒壓條件下再充入10molCO和20molH2,達到平衡時,各物質(zhì)濃度不變,甲醇的產(chǎn)率不變,d不合題意;
答案為:ab;
(4)反應(yīng)開始5min后,a中溫度比b中低,反應(yīng)速率比b中慢,生成甲醇的量少,體積分數(shù)小,所以,b中甲醇體積分數(shù)大于a中的原因是b處反應(yīng)溫度高,則反應(yīng)速率快,反應(yīng)相同時間生成的甲醇多,體積分數(shù)大;比較b、c兩點甲醇的體積分數(shù),可得出△H<0,溫度升高平衡逆向移動,平衡時CO轉(zhuǎn)化率依次減小,所以a>b>c。答案為:b處反應(yīng)溫度高,則反應(yīng)速率快,反應(yīng)相同時間生成的甲醇多,體積分數(shù)大;a>b>c;
(5)①在低溫時,相同溫度、相同時間內(nèi)反應(yīng)I轉(zhuǎn)化率最高,所以催化劑效果最好的是反應(yīng)I;
②b點尚未達到平衡狀態(tài),從催化劑效果更好的反應(yīng)II和III可知,b點反應(yīng)仍正向進行,所以υ正>υ逆;
③c點溫度更高,比a提前達到平衡狀態(tài),所以a、c兩點均是平衡點。從a、c點的比較可以看出,溫度升高CO2的轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),從而得出原因是:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動;
④利用三段式,可以建立以下關(guān)系:
K==。
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【題目】實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。
(2)B中的現(xiàn)象是__________________。
(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀,反應(yīng)中Na2S做 ____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)D溴水褪色,該反應(yīng)S元素的價態(tài)變化是由+4價變?yōu)?/span>________________價。
(5)某同學認為D中換成H2O2溶液也可以實現(xiàn)上述硫元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化,并通過實驗進一步證明了他的觀點。實驗方案和現(xiàn)象為:取D中反應(yīng)后的溶液于試管中,_________。
(6) E的作用是_____________,離子方程式為_________________________。
(7)上述實驗體現(xiàn)SO2 的性質(zhì)有__________________。
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【題目】近年來分枝酸稱為某些生化研究的熱點,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的說法,正確的是( )
A.該化合物的分子式為C11H12O5,且含有兩種官能團
B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同
C.1mol 分枝酸最多能與 3mol NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)
D.1mol 分枝酸與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng),可能得到4 種產(chǎn)物
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【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。
(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________;由B→C的反應(yīng)類型是____。
(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式_____。
(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。
I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
Ⅲ.分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫
(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑可任選,合成線路流程圖示例見并難題題干)____。
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【題目】某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是
A. 用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 鹽酸
B. 稱量 NaOH 固體時,將 NaOH 直接放在托盤上的紙上
C. 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液,配制時需稱 62.5g 的 CuSO4·5H2O 晶體
D. 配制稀硫酸時,先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋
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【題目】(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中為:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g) + I2(g)
在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為:___________。
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1,在t=40min時,v正=________min-1
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達到平衡,相應(yīng)的點分別為_________________(填字母)
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【題目】I.完成以下方程式:⑴寫離子方程式,⑵⑶⑷寫化學方程式
⑴Na與H2O:________________;
⑵氫氧化亞鐵露置在空氣中:________________;
⑶制粗Si:________________;
⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液:________________。
II.有以下物質(zhì):①Fe2O3②Na2CO3③Cl2④濃鹽酸⑤濃硫酸⑥SO2⑦高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4
⑸屬于堿性氧化物的是________________(填序號);
⑹工業(yè)上用③與石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分的化學式是_____________;
⑺寫出Cu與⑤反應(yīng)的化學方程式________________。
⑻請將物質(zhì)⑦改寫成氧化物的形式________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023B.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉
C.常溫下,鋁片能溶于濃硝酸D.常溫下,淀粉溶液遇I2變成藍色
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【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中,香葉醇可以轉(zhuǎn)化為環(huán)狀單萜α—松油醇:
關(guān)于香葉醇和α—松油醇,下列說法正確的是( )
A.兩者互為同分異構(gòu)體,分子式是C10H20O
B.兩者分子中所有碳原子均處于同一平面
C.兩者均能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛
D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生加成反應(yīng)
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