Question

【題目】實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(2)B中的現(xiàn)象是__________________。

(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應中Na2S做 ____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)D溴水褪色，該反應S元素的價態(tài)變化是由+4價變?yōu)?/span>________________價。

(5)某同學認為D中換成H2O2溶液也可以實現(xiàn)上述硫元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化，并通過實驗進一步證明了他的觀點。實驗方案和現(xiàn)象為：取D中反應后的溶液于試管中，_________。

(6) E的作用是_____________，離子方程式為_________________________。

(7)上述實驗體現(xiàn)SO2 的性質(zhì)有__________________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅褪色 還原劑 +6 加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境 SO2+2OH=SO32+H2O 漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性

【解析】

該實驗的目的是研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，A為SO2的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O，B為檢驗SO2的裝置，SO2有漂白性，可用品紅溶液檢驗，現(xiàn)象是品紅褪色，C中Na2S和SO2發(fā)生氧化還原反應生S沉淀，說明SO2有氧化性，D中SO2和溴水反應生成H2SO4和氫溴酸，通過檢驗SO42-的存在，驗證SO2有還原性，SO2是污染性氣體，是酸性氧化物，所以E裝置中盛裝NaOH溶液，目的是吸收多余SO2，據(jù)此分析解答。

(1)A裝置中Cu和濃硫酸加熱條件下反應,生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O；

(2)B裝置為檢驗SO2的裝置，SO2有漂白性，能使品紅褪色，所以B裝置中現(xiàn)象是品紅溶液褪色；

(3)C裝置中，Na2S和SO2發(fā)生反應2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，可觀察到有淡黃色沉淀(或渾濁)生成，該反應中的Na2S：S的化合價由2價升為0價，Na2S發(fā)生氧化反應、作還原劑，SO2發(fā)生還原反應、作氧化劑；

(4)D裝置中，Br2和SO2發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr +H2SO4，S由+4價變?yōu)?/span>+6價；

(5)過氧化氫溶液具有氧化性，會將二氧化硫氧化成硫酸，要想證明硫元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化，只需要證明產(chǎn)物中有SO42即可，所以只需要取D中溶液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液即可，實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成；

(6)SO2是污染性氣體，需要尾氣處理，E裝置的作用是吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境；SO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式為SO2+2OH=SO32+H2O；

(7)B裝置中褪色現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的漂白性，C裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的氧化性，D裝置中溴水褪色體現(xiàn)SO2的還原性，E裝置中反應體現(xiàn)酸性氧化物的通性。