【題目】乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列關(guān)于乙烯說法正確的是

A. 與乙烷互為同分異構(gòu)體 B. 分子中存在碳碳叄鍵

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 分子中存在碳氧雙鍵

【答案】C

【解析】

A. 與乙烷分子數(shù)不同，不為同分異構(gòu)體，故錯誤；

B. 分子中存在碳碳雙鍵。故錯誤；

C. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

D. 分子中存在碳碳雙鍵，不含碳氧雙鍵，故錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3+與SCN－形成的配離子顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演�；卮鹣铝袉栴}：

（1）畫出Fe3+的外圍電子排布圖：___________；SCN－的結(jié)構(gòu)式為________，SCN－中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

（2）基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。

（3）N與B可形成化合物立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是超硬材料，立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為______。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0, 0, 0），則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。

（4）單質(zhì)鐵的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則鐵原子半徑的計算式為_________ pm。

（5）磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）是兩種重要試劑�；酋Ｂ瓤煽闯墒橇蛩岱肿又�2個羥基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有機(jī)合成；亞硫酰氯可與水劇烈反應(yīng)，常用于與一些易水解的無機(jī)氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取無水金屬氯化物（MgCl2）。

已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g) ……（Ⅰ）

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ）

回答下列問題：

（a）SO2Cl2的空間構(gòu)型為_______________。

（b）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則：SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______。

（c）在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如右圖所示。

①反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?/span>________反應(yīng)（填“放熱”“ 吸熱”）。在T1溫度下，從反應(yīng)開始至剛好達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝___________。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的一條措施是__________。

②在T2溫度下反應(yīng)，起始壓強為101kPa，則平衡時氣體的壓強p平＝__________kPa。氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp），T2溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝______________。

（d）無水AlCl3在有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用化學(xué)方程式表示其原因：______________。工業(yè)上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無水AlCl3，原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I用CO2和氫氣制備甲醇是解決能源危機(jī)的方向之一。

已知：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol

3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol

（1）則CO2與氫氣合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________，T℃時，將4molCO2與10mol H2通入1L密閉容器中，時間t與甲醇物質(zhì)的量的關(guān)系見下表

時間t/h

0

2

4

6

8

10

n(甲醇)/mol

0

1.4

2.3

2.8

3.0

3.0

回答下列問題：

（2）欲提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為____________________________（任意寫兩種）

（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________

II 采用如下裝置電解亞硫酸鈉亦可制備硫酸與氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物

（4）A、B池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)該是_____________、_____________，a為______離子交換膜。

（5）寫出B池發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________________________________________

（6）Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序為__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，分別進(jìn)行下列兩項實驗：

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

已知：N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小，正確的是

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進(jìn)而提高能量密度

C. 充電時，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、P、As的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_________。

(2)N的第一電離能比O大，原因是______________。

(3)NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H 的鍵角_______(填“大”或“小”)，原因是____________。

(4)K3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括________；AsO43- 的空間構(gòu)型為______。As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該化合物中As的雜化方式是__________。

(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5 是_______晶體。

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 (小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶胞中含有P 原子的個數(shù)為______，該晶體的密度為_________(用含NA、a 的代數(shù)式表示) g.cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是( )

A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

C. 2H2O2H2↑+O2↑

D. 2KClO32KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其分子式為___________。

（2）寫出天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）的結(jié)構(gòu)簡式_________。

（3）立方烷的一氯代物有_________種，它的六氯代物有_________種。

（4）下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①

（5）下列選項中互為同系物的是_________；互為同分異構(gòu)體的是______________；屬于同種物質(zhì)的是_____________。

①H2O和D2O ②1H、2H、3H

③ ④

⑤ ⑥戊烯和環(huán)戊烷 ⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。

(2)配制時，其正確的操作順序（是用字母表示）__________________。

A.用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處

(3)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，“無影響”)。

a. 量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。

b.最后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置時，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。

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同步練習(xí)冊答案