【題目】常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為

A．1∶60 B．3∶1

C．1∶100 D．100∶1

【答案】C

【解析】

試題分析：常溫下，pH=3的鹽酸，c(H+)=0.001mol/L，pH=9的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=1×10-5mol/L，兩溶液混合后溶液的pH=7，則兩溶液中一定滿足：n(H+)=n(OH-)，設鹽酸體積為xL，氫氧化鋇溶液體積為yL，0.001mol/L×xL=1×10-5mol/L×yL，解得：x：Y=1：100，即鹽酸與氫氧化鋇溶液的體積之比為1：100，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），測得平衡時c（I2）=0.5mol/L，反應①的平衡常數(shù)為20mol2/L2，則下列結(jié)論不正確的是

A．平衡時c（NH3）=5mol/L

B．平衡時HI分解率為20%

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志

D．平衡后縮小容器體積，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需 。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 、 。

（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應的離子方程式： 。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有 ；但溶液的pH不能超過8，其理由是 。

（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是 。

（6）寫出上述流程中用SO2進行還原的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 不慎打翻燃著的酒精燈，應立即用濕抹布蓋滅

B. 金屬鎂著火時應立即用泡沫滅火器滅火

C. 不小心將濃堿液滴到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂點稀硼酸溶液

D. 蒸餾實驗時如果蒸餾燒瓶中忘加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)。

⑴寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式： 。

⑵寫出試劑Y的名稱：__________________。

⑶已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃棕色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含氯化合物(鹽)只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C的成分進行猜想和探究。

提出合理假設。

假設1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________；

假設2：存在三種成分：NaHCO3、_____________和_____________。

②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中

—

步驟2：

步驟3：

⑷已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設1成立，可推知C中反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是( )

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性A>B>C

D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

當x=8時，該粒子符號為_______；當x=11時，該粒子符號為_______；當x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學式為：__________。

（2）在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質(zhì)量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質(zhì)量是________。

（3）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)。在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀。請寫出反應的化學方程式并簡述理由。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國防工業(yè)上有重要用途的金屬。下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（ ）

A. 銀白色固體 B. 密度比水大 C. 能與水劇烈反應 D. 可保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是______________。

（2）乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是__________（填A、B、C、D或E）。

B點的主要溶質(zhì)是_____________（用化學式表示）。

③ B點__________（填“大于”或“小于”) D點的pH，主要原因是________________。

（3）丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式：_________________________。

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