【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A. 在D點時v 正<v逆
B. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)
C. 若B、C點的反應(yīng)速率分別為vB、vC,則vB<vC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動
【答案】A
【解析】
A、曲線上的點都是平衡點,D點SO3的百分含量低于相同溫度平衡點的含量,說明D點未到達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)移動,故v正>v逆,故A錯誤;
B、曲線上的點都是平衡點,由圖可知,溫度越高,SO3的百分含量越低,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B正確;
C、曲線上的點都是平衡點,B點的溫度低于C的溫度,溫度越高,反應(yīng)速率越快,則vB<vC,故C正確;
D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,容器的體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動,即平衡向左移動,故D正確;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是:
A. 氮元素均被氧化
B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C. 含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. 溶液中一定不含CO32﹣,可能含有SO42-和NO3-
B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol
C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
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【題目】R、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X的原子序數(shù)是R的2倍,R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(M)是強(qiáng)電解質(zhì),向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)
C. 常溫常壓下,Z的單質(zhì)一定呈黃綠色
D. X和Z組成的化合物屬于共價化合物
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【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 由圖可知,單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 正交硫比單斜硫性質(zhì)活潑
C. 相同條件下,等量的正交硫比單斜硫所含有的能量低
D. 相同條件下,生成等量的二氧化硫氣體,正交硫放出的熱量多
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置略去),在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全,確定分解產(chǎn)物的成分。
(1)B裝置的作用是_________________________________________。
(2)實驗中,觀察到C中無明顯現(xiàn)象,D中有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中一定有____________氣體產(chǎn)生,寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。若去掉C,能否得出同樣結(jié)論____________(填“是”或“否”) ,原因是____________________________。
(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3,而不含F(xiàn)eO,請幫他完成表中內(nèi)容。(試劑,儀器和用品自選)
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
___________________________ | ________________________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
(4)若E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物質(zhì)的量為zmol,則x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________________________。
(5)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象,完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_______________。
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【題目】工業(yè)上,可采用還原法處理尾氣中NO,其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學(xué)上,正反應(yīng)速率方程式表示為v(正)=k(正)·cm(NO)·cn(H2),逆反應(yīng)速率方程式表示為v(逆)=k(逆)·cx(N2)·cy(H2O),其中,k表示反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān),m,n,x,y叫反應(yīng)級數(shù),由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2,在T℃下進(jìn)行實驗,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗 | c(NO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v(正)/mol·L-1·min-1 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656k |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656k |
下列有關(guān)推斷正確的是
A. 上述反應(yīng)中,正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B. 若升高溫度,則k(正)增大,k(逆)減小
C. 在上述反應(yīng)中,反應(yīng)級數(shù):m=2,n=1
D. 在一定溫度下,NO、H2的濃度對正反應(yīng)速率影響程度相同
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【題目】配平下列化學(xué)方程式:
______Al2O3 + ______C + _____N2 = _____AlN+_______CO
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【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料,主要成分為 LiCoO2(難溶于水)還含有 Al以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等。制備 Co3O4 微球的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)LiCoO2 中 Co 元素的化合價為______。
(2)配平步驟①中生成 Co2+的離子方程式為_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 +_____Li++_____H 2O此過程中若用濃鹽酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液,除因揮發(fā)使其利用率降低外,還有的缺點是_____。
(3)步驟②中,不同 pH 下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調(diào)節(jié)溶液 pH 的最佳范圍是______,理由是______。
(4)步驟④中,過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。
(5)步驟⑤中,Co(OH)2 在空氣中高溫焙燒生成 Co3O4 的化學(xué)方程式為______。
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