【題目】已知：①C（s、金剛石） + O2（g）=CO2（g） ΔH1=－395.4 kJmol-1，② C（s、石墨） + O2（g）=CO2（g） ΔH2=－393.5 kJmol-1 上述反應(yīng)中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化

B.圖中 b 代表反應(yīng)①的能量變化

C.C（s、金剛石） =C（s、石墨） ΔH= +1.9 kJmol-1

D.金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好

【答案】B

【解析】

A. 石墨和金剛石是兩種不同的單質(zhì)，石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．b中反應(yīng)物能量高，代表金剛石，圖中b代表反應(yīng)①的能量變化，故B正確；

C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱過(guò)程，C（s、金剛石）=C（s、石墨）ΔH= -1.9 kJmol-1，故C錯(cuò)誤；

D．金剛石能量高，金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性差，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月9日，我國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱(chēng)、元素符號(hào)，115號(hào)元素名稱(chēng)為“鏌”，符號(hào)為Mc。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.Mc的最低負(fù)化合價(jià)為－3B.Mc的最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O 5

C.的中子數(shù)為115D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車(chē)”(如圖所示，整輛“納米車(chē)”的對(duì)角線(xiàn)的長(zhǎng)度僅為3至4納米)，每 輛“納米車(chē)”是由一個(gè)有機(jī)分子和四個(gè)C60分子構(gòu)成。“納米車(chē)”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法不正確的是

A.人們用肉眼看不到“納米車(chē)”的運(yùn)動(dòng)

B.“納米車(chē)”的誕生說(shuō)明人類(lèi)操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段

C.C60是一種新型的化合物

D.C60的摩爾質(zhì)量為720gmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，下列反應(yīng)中鹽酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與該反應(yīng)相同的是________

a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O

c.2HClH2↑＋Cl2↑

d.2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁生產(chǎn)加工過(guò)程中產(chǎn)生大量的鋁灰，直接掩埋造成鋁資源浪費(fèi)，還會(huì)帶來(lái)嚴(yán)重的污染。某鋁廠(chǎng)的鋁灰經(jīng)分析所含主要物質(zhì)如下：Al、Al2O3、AlN、SiO2、Fe2O3，其他雜質(zhì)均不溶于稀硫酸。如圖是酸浸法用該鋁灰生產(chǎn)高純氧化鋁的生產(chǎn)流程：

已知：i.Fe3+ +K++ [Fe(CN)6]4-=K[Fe(CN)6Fe]↓

ii.AlN常溫下與水緩慢反應(yīng)，酸性或堿性條件下反應(yīng)較快

iii.NH4AlO(OH)HCO3難溶于堿性溶液和乙醇

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)①酸浸步驟的裝置如圖，該裝置的不合理之處為____。

(2)步驟③加入H2O2溶液的目的是________________。

(3)步驟④調(diào)節(jié)pH最合適的試劑是________________。

A.NaOH B.H2SO4 C.NH3·H2O D.Ca(OH)2

(4)步驟⑤吸濾瓶?jī)?nèi)液體高度快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)拔掉瓶上橡皮管，_______，洗滌沉淀操作為_______________。

(5)寫(xiě)出煅燒碳酸鋁銨中間體得到高純氧化鋁的化學(xué)方程式______________。

(6)已知Al3+對(duì)光的吸收與其濃度成線(xiàn)性關(guān)系，色度計(jì)傳感器可以測(cè)量某種波長(zhǎng)的光穿過(guò)溶液的透射率確定溶液濃度。如圖是紅色光照下透光率(T)對(duì)應(yīng)c(Al3+)的標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)。為測(cè)定鋁灰中鋁元素的回收率，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5000g鋁灰(折合鋁元素含量60.00%)進(jìn)行制備高純氧化鋁的實(shí)驗(yàn)，將所制得的粉末與固體NaOH反應(yīng)后加水溶解、過(guò)濾，濾液定容到250mL容量瓶中。用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加2滴指示劑，滴加稀鹽酸至溶液體積變?yōu)?/span>50.00mL，NaAlO2恰好反應(yīng)生成AlCl3。取該溶液于比色皿中進(jìn)行色度檢測(cè)，測(cè)得溶液透光率為97.5，則鋁元素的回收率=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)

C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應(yīng)過(guò)程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負(fù)”)。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________________________。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。

①電池總反應(yīng)為____________________________________________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。

（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。

①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時(shí)還引入CO2的目的是__________________________。

②電解過(guò)程中，生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可通過(guò)煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=x

(1)己知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是___________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)（CH3OH為氣體），相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

①該反應(yīng)0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為_______。相同條件下，若起始投料加倍，達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”）

③對(duì)于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示)，其中，PB=P總×B的體積分?jǐn)?shù)；若在TK下平衡氣體總壓強(qiáng)xatm，則該反應(yīng)Kp=____(計(jì)算表達(dá)式)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對(duì)數(shù))如圖，請(qǐng)分析lnK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢(shì)的原因是:____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有、OH－、、、[Al(OH)4] －、、Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.原溶液中含有與[Al(OH)4] －的物質(zhì)的量之比為1 ：2

C.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

D.原溶液中一定含有的陰離子是OH－、、、[Al（OH）4] －

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