分析 催化條件下,氨氣和氧氣反應生成NO和水,反應為放熱反應,生成的NO易被氧化生成二氧化氮,為紅棕色氣體,二氧化氮和水反應生成硝酸,滴加石蕊,溶液變?yōu)榧t色,如氨水濃度過低,可加入具有吸水性的物質,以此解答該題.
解答 解:(1)催化條件下,氨氣和氧氣反應生成NO和水,反應為放熱反應,可觀察到鉑絲保持紅熱,反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,
故答案為:鉑絲保持紅熱;4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
(2)生成的NO易被氧化生成二氧化氮,為紅棕色氣體,部分二氧化氮和水反應生成硝酸,氨氣與硝酸反應生成硝酸銨,可觀察到有少量白煙生成,
故答案為:紅棕;硝酸銨;
(3)二氧化氮和水反應生成硝酸,滴加石蕊,溶液變?yōu)榧t色,故答案為:紅;
(4)如氨水濃度過低,可加入具有吸水性的物質,應加入氫氧化鈉或堿石灰,另外兩種藥品因與氨氣反應,不能用作干燥劑,故答案為:③④.
點評 本題綜合考查氨氣的制備以及性質實驗,為高頻考點,側重于學生的分析能力和和實驗能力的考查,注意把握實驗的原理以及實驗的操作方法,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素 | 有關性質及結構信息 |
X | 所有已知晶體中硬度最大 |
Y | Y原子的最高價氧化物和氣態(tài)氫化物能化合成一種鹽 |
Z | 其氫氧化物溶于強堿溶液但不溶于水 |
W | 其單質常存在于火山噴口處 |
A. | Y、Z形成的簡單離子半徑大小關系是Y<Z | |
B. | H-W鍵與H-Y鍵鍵能較大的是H-W鍵 | |
C. | XW2可清洗附著在試管內壁的硫 | |
D. | Z2W3不能與水反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
B. | NaHS溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | |
C. | 通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- | |
D. | $\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
B. | Al(OH)3與過量NaOH溶液反應:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O | |
C. | Al(OH)3與過量鹽酸反應:Al(OH)3+H+═Al3++3H2O | |
D. | AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,0.01mol•L-1的醋酸溶液中,pC(H+)=2 | |
B. | 常溫下,向0.01mol•L-1的氨水中加入等體積等濃度的鹽酸,混合液的pC(H+)<7 | |
C. | 100℃時,0.01mol•L-1的NaOH溶液中,pC(OH-)+pC(H+)=14 | |
D. | 100℃時,CaCO3的Ksp=2.5×10-9,其飽和溶液中pC(Ca2+)+pC(CO32-)=9 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、Ca2+、Cl-、SO42- | B. | Al3+、Na+、SO32-、HCO3- | ||
C. | Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- | D. | K+、Fe3+、NO3-、OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液的pH減小 | B. | 溶液中所有離子的濃度減小 | ||
C. | 氨水的電離程度變大 | D. | 氨水的電離平衡常數(shù)Kb不變 |
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