Question

11．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

• A． 常溫下，pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B． NaHS溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
• C． 通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-
• D． $\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．鐵離子只能存在于酸性溶液中；
B．硫氫化鈉與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀；
C．碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸；
D．該溶液中存在大量氫離子，三種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．Fe³⁺只能存在于酸性溶液，不能存在于pH=7的溶液中，故A錯(cuò)誤；
B．NaHS、Cu²⁺之間反應(yīng)生成CuS沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．CO₂、ClO^-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．