Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)至第2分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，Y所占的體積分?jǐn)?shù)為_____。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________

（3）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為____________ 。

Answer 1

【答案】50.0% 3X+Y2Z 0.05 molL-1min-1

【解析】

(1) 從圖象可知，2min時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol，依據(jù)體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算；

(2)同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)計(jì)算X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式；
(3)根據(jù)=計(jì)算前2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率。

(1) 從圖象可知，2min時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol，則Y所占的體積分?jǐn)?shù)為 ×100%=50.0%；

因此，本題正確答案是：50.0%；

(2)同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，由圖象知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z，
因此，本題正確答案是：3X+Y2Z；
(3)(Z)=== 0.05molL-1min-1，

因此，本題正確答案是：0.05molL-1min-1。