【題目】一種新型的電池,總反應(yīng)為: 3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. Zn極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的pH增大
C. 電子由Zn極流出到石墨電極,再經(jīng)過(guò)溶液回到Zn極,形成回路
D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為:FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)電池總反應(yīng),Zn的化合價(jià)升高,根據(jù)原電池的工作原理,即鋅作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A說(shuō)法正確;B、根據(jù)電池總反應(yīng)方程式,生成OH-,溶液的pH增大,故B說(shuō)法正確;C、根據(jù)原電池的工作原理,電子從Zn電極流出經(jīng)外電路流向石墨,電解質(zhì)溶液應(yīng)是陰陽(yáng)離子定向移動(dòng),沒(méi)有電子通過(guò),故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2↓,正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-,故D說(shuō)法正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過(guò)量
B. 若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為 40 s, 則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s
C. 實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響, 實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中離不開(kāi)金屬材料。通常所說(shuō)的“金屬材料”,既包括純金屬,也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是
A. 青銅 B. 硬鋁 C. 生鐵 D. 磁鐵礦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中, X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:
(1)該反應(yīng)至第2分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化,Y所占的體積分?jǐn)?shù)為_____。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________
(3)反應(yīng)開(kāi)始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 甲和乙均可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B. 有機(jī)物乙存在順?lè)串悩?gòu)
C. 乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D. 甲和乙均能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g
B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等體積混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)
B. △H<0,△S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng),△H>0,△S>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)
C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為 ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1,由此計(jì)算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1
D. 在一定溫度下,固定體積為2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0,當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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