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14．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示

反應物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現(xiàn)象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無色氣體

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（　�。�

	A．	HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃		B．	AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃
	C．	BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl		D．	AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

分析 b+d反應生成無色氣體，則b、d為HCl、Na₂CO₃中的一種，而d+c、d+a均生成白色沉淀，則d為Na₂CO₃，所以b為HCl，a+b反應生成白色沉淀，a為AgNO₃，可知c為BaCl₂，以此來解答．

解答解：由表中反應物及現(xiàn)象可知，b+d反應生成無色氣體，則b、d為HCl、Na₂CO₃中的一種，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
又d+c、d+a均生成白色沉淀，則d為Na₂CO₃，所以b為HCl，
a+b反應生成白色沉淀，a為AgNO₃，可知c為BaCl₂，
a+b：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，c+d：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，a+d：AgNO₃+Na₂CO₃=Ag₂CO₃↓+NaNO₃，a+c：2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，b+d：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故選B．

點評本題考查物質的推斷，明確物質的性質及發(fā)生的反應中的現(xiàn)象是解答本題的關鍵，注意把握物質的性質，b與d反應及d的推斷是解答本題的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案

舉一反三奧數(shù)1000題全解系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產(chǎn)、生活緊密相關，下列物質的性質和用途均正確且有因果關系的是（　�。�

選項	性質	用途
A	糖類、油脂和蛋白質均能水解	供給人類營養(yǎng)
B	鐵能被濃硫酸鈍化	鐵制器皿用作銅和濃硫酸的反應容器
C	碳單質的還原性強于硅單質	碳與石英反應冶煉粗硅
D	常溫下，氨氣能與氯氣反應	濃氨水檢驗氯氣管道泄漏

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	FeCl₂溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
	B．	FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
	C．	碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
	D．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使Al³⁺沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．現(xiàn)有藥品和如圖裝置：mg鋅片、鐵片、稀硫酸、水，設計一個實驗，測定鋅的相對原子質量（實驗是在通常狀況下進行的）．請完成下列實驗：

（1）寫出該反應的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）所選用裝置的連接順序為（填接口字母）BDCE．
（3）取Wg純鐵片與稀硫酸反應測得生成氣體V₁mL，該步驟的目的是測定該條件下氣體摩爾體積．
（4）實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是ABD．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒④，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒⑤，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
（5）mg鋅片與稀硫酸反應測得生成氣體V₂mL，則Zn的相對原子質量的數(shù)學表達式為$\frac{56m{V}_{1}}{W{V}_{2}}$（用上述字母表示）．
（6）假設鋅片中含不與酸反應的雜質，實驗測得鋅的相對原子質量可能比真實值（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）偏大；實驗結束時，仰視量筒讀數(shù)，測得值偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：

實驗序號	時間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.60	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃＞v₁（填＞、=、＜），且c₃＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（3）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是吸熱反應（選填吸熱、放熱）．理由是由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯化亞銅是有機合成中應用廣泛的催化劑．硝酸法制備氯化亞銅的實驗過程如圖：

①加熱至50℃，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色；
②通人并調節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內壓強不變．停止加熱，反應繼續(xù)進行，越來越劇烈；
③反應停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟．瓶內紅棕色氣體消失時關閉K；
④將液體（含CuCl₃^2-等）轉移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液；
⑤氯化亞銅粗品經(jīng)洗滌、烘干得氯化亞銅．
已知：Cu²⁺+Cu+6Cl^-═2CuCl₃^2-
（1）①中銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）②中停止加熱后，反應越來越劇烈的原因是Cu與硝酸反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快．
（3）瓶內紅棕色氣體消失的原因是發(fā)生反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，NO₂完全轉化為硝酸．
（4）④中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是CuCl₃^2-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl^-．
（5）④所得濾液經(jīng)濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用，此時需向三頸瓶內補充的物質有銅和鹽酸．
（6）⑤中粗品用蒸餾水洗滌時，表面會產(chǎn)生黃色固體CuOH．用平衡移動原理解釋白色固體變黃的原因是用水洗滌CuCl粗品時，固體表面吸附的c（HCl）減小，CuCl（s）+H₂O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移動，CuCl轉化為CuOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．

一定溫度下，密閉容器中進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．測得v_正（SO₂）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	t₂時改變的條件是：只加入一定量的SO₂
	B．	t₁時平衡常數(shù)K₁大于t₃時平衡常數(shù)K₂
	C．	t₁時平衡混合氣的$\overline{{M}_{1}}$大于t₃時平衡混合氣的$\overline{{M}_{2}}$
	D．	t₁時平衡混合氣中的SO₃的體積分數(shù)等于t₃時平衡混合氣中SO₃的體積分數(shù)