【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中列出的10種元素,回答下列問題。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___;
(2)地殼中含量最多的元素是___(填名稱);
(3)單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是___;
(4)Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為___;
(5)O和S中,原子半徑較大的是___;
(6)CH4和NH3中,熱穩(wěn)定性較強的是___(填名稱);
(7)新制氯水有漂白作用,是因為其中含有___(填“HCl”或“HClO”);
(8)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強的是___(填化學(xué)式),兩性氫氧化物是___;
(9)某烴分子中含有6個碳原子,結(jié)構(gòu)簡式為,常用作有機溶劑。該有機物分子式為___,其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)=___(相對原子質(zhì)量:H-1 C-12)
【答案】 氧 硫 氨氣 12:1
【解析】
(1)稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑,幾乎不跟任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),圖中只有一種稀有氣體;
(2)地殼中含量最多的元素是氧,含量最多的金屬元素是鋁;
(3)在金屬元素和非金屬元素的交界處是半導(dǎo)體元素,圖中只有元素;
(4)鎂是12號元素,核內(nèi)有12個質(zhì)子,核外有12個電子,畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖即可;
(5)氧和硫是同主族元素,同主族元素原子序數(shù)越大半徑越大,因此硫原子的半徑大于氧原子;
(6)根據(jù)元素周期律,非金屬性越強的元素,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,氮元素的非金屬性強于碳,因此氨氣的穩(wěn)定性較強;
(7)新制氯水中因含有而具有漂白性,鹽酸無論濃稀均無漂白性;
(8)金屬性越強的元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強,圖中金屬性最強的是鈉元素,故填;而鋁和鈹對角線相似,其氫氧化物均具有兩性,圖中無鈹,填即可;
(9)圖中為結(jié)構(gòu)簡式,只畫出了碳原子,根據(jù)每個碳原子必定形成4個共價鍵的原則,將不足的化學(xué)鍵用氫補上,可以得出其分子式為;既然碳和氫各6個,它們的質(zhì)量比就是單個碳原子和氫原子的質(zhì)量比,即12:1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,裝置如圖1所示,同時證明氯氣的某些性質(zhì),裝置如圖2所示。按要求回答下列問題:
(1)制備實驗開始時,先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____(填字母)。
a 往燒瓶中加入粉末 b 加熱 c 分液漏斗中裝入濃鹽酸,旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___。
(3)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,甲同學(xué)提出:與足量 溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行,原因是_____。
(4)圖2中,濃硫酸的作用是____;試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的事實是____。
(5)含氯氣的尾氣必須吸收處理,裝置如圖3所示。
燒杯中的吸收劑可選用___(填序號)。
①飽和食鹽水 ②澄清石灰水 ③飽和NaOH溶液
④飽和溶液 ⑤飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:
完成下列填空:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C→D的反應(yīng)類型為___________________。
(2)實驗室中進行反應(yīng)①的實驗時添加試劑的順序為________________________。
(3)下列有關(guān)E的說法正確的是____________。(選填編號)
a.分子式為C6H6NO b.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c.遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能和鹽酸反應(yīng)
(4)已知 與 的性質(zhì)相似,寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________
(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_____________種。
①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;②苯環(huán)上連有-NH2;③屬于酯類物質(zhì)。
(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體,工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物,請參照上述流程的相關(guān)信息,寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為周期表中短周期的一部分,若R原子核外有3個未成對電子,說法正確的是
A.原子半徑大小順序是:Y>X>R
B.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是:Z>Y>X>R
C.X、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強
D.R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-,現(xiàn)取樣逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。以下推測錯誤的是
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B.不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1∶1∶2
D.實驗所加的NaOH溶液濃度為2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應(yīng):
3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2
某次實驗中,用CO還原4.80g氧化鐵,當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時,測得此固體中只存在2種氧化物。則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是
A.n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1B.n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1
C.n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2D.n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對如圖裝置(鐵的防護)的分析正確的是( )
A.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法
B.乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法
C.一段時間后甲、乙裝置中pH均增大
D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為:2H++2e→H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是
A. 圖中A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
B. 反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致
C. 圖中t0時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. 圖中tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率等于tA時的轉(zhuǎn)化率
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