Question

【題目】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，裝置如圖1所示，同時證明氯氣的某些性質，裝置如圖2所示。按要求回答下列問題：

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____（填字母）。

a 往燒瓶中加入粉末 b 加熱 c 分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）寫出燒瓶中反應的離子方程式___。

（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，甲同學提出：與足量 溶液反應，稱量生成的AgCl沉淀質量。方案不可行，原因是_____。

（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的事實是____。

（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。

燒杯中的吸收劑可選用___（填序號）。

①飽和食鹽水 ②澄清石灰水 ③飽和NaOH溶液

④飽和溶液 ⑤飽和溶液

Answer 1

【答案】acb MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度 干燥氯氣 氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 ③④

【解析】

(1)依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應制取氯氣；

(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，

(3)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應，所以方案不可行；

(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；

(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑。

(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應制取氯氣；故答案為：acb；

(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

(3)氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；故答案為：氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；

(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是次氯酸，故答案為：干燥氯氣；氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；

(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑，飽和NaOH溶液與飽和碳酸鈉溶液都能與氯氣反應，且產(chǎn)物不污染空氣，所以可以用來吸收氯氣；故答案為：③④。