Question

對同一周期的主族元素的相關(guān)性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�

• A、簡單離子的離子半徑從左至右逐漸減小
• B、最高價氧化物的水化物中這些元素的化合價從左至右逐漸升高
• C、單質(zhì)的熔沸點從左至右逐漸升高
• D、能形成簡單陰離子的元素的陰離子還原性從左至右逐漸增強(qiáng)

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期，非金屬的陰離子半徑大于金屬元素的陽離子半徑；
B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)、最外層電子數(shù)增大；
C．同周期，金屬晶體的半徑越小，電荷越大，熔點越高，但由分子構(gòu)成的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大；
D．同周期，從左至右非金屬性增強(qiáng)，則對應(yīng)離子的還原性減弱．

解答： 解：A．同周期，非金屬的陰離子半徑大于金屬元素的陽離子半徑，對于陽離子半徑從左至右逐漸減小，如第三周期中Al³⁺半徑最小，故A錯誤；
B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)、最外層電子數(shù)增大，元素的化合價從左至右逐漸升高如第三周期最高價氧化物的水化物中這些元素的化合價從左至右逐漸升高，故B正確；
C．同周期，金屬晶體的半徑越小，電荷越大，熔點越高，則金屬的熔點從左至右逐漸升高，而非金屬單質(zhì)由相對分子質(zhì)量、狀態(tài)可知熔沸點大小，如第三周期中Si的熔沸點最高，S的熔沸點大于氯氣，故C錯誤；
D．同周期，從左至右非金屬性增強(qiáng)，則對應(yīng)離子的還原性減弱，則能形成簡單陰離子的元素的陰離子還原性從左至右逐漸減弱，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握主族元素及同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識的考查，選項BC為解答的難點，題目難度不大．