Question

（1）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是

 

L，質量為

 

g，混合氣體中CO₂的分子數(shù)為

 

．
（2）3.01×10²³個OH-的物質的量為

 

mol，質量為

 

g，這些OH^-的物質的量與標準狀況下體積為

 

L的NH₃的物質的量相等，與

 

g Na⁺含有的離子數(shù)相同．
（3）體積為0.5L 的1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物質的量濃度為

 

mol/L
（4）．標準狀況下，33.6L的NH₃所具有的物質的量為

 

mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)總質量、總體積列方程計算CO和CO₂的物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算CO體積，根據(jù)m=nM計算CO質量，根據(jù)N=nN_A計算CO₂分子數(shù)目；
（2）根據(jù)n=

N

NA

計算OH^-的物質的量，根據(jù)m=nM計算其質量，根據(jù)V=nV_m計算氨氣的體積，根據(jù)m=nM計算Na⁺的質量；
（3）氯離子濃度為氯化鈣的2倍；
（4）根據(jù)n=

V

Vm

計算氨氣的物質的量，根據(jù)c=

n

V

計算溶液物質的量濃度．

解答： 解：（1）設CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：

28x+44y=36 x+y= 22.4 22.4

解得x=y=0.5
故CO的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，其質量為0.5mol×28g/mol=14g，
CO₂分子數(shù)目為0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，
故答案為：11.2；14；0.5N_A；
（2）OH^-的物質的量為

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，其質量為0.5mol×17g/mol=8.5g，與氫氧根等物質的量的氨氣的體積0.5mol×22.4L/mol=11.2L，Na⁺的質量為0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案為：0.5；8.5；11.2；11.5；
（3）體積為0.5L 的1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故答案為：2；
（4）標準狀況下，33.6L的NH₃所具有的物質的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為

1.5mol

1L

=1.5mol/L，故答案為：1.5；1.5．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意掌握以物質的量為中心的有關計算，有利于基礎知識的鞏固．