咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：
 
；
（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型：
 
、
 
、
 
；
（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）該物質(zhì)中含氧官能團(tuán)分別是羥基、羧基；
（2）該物質(zhì)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，應(yīng)該具有酚、羧酸和烯烴的性質(zhì)；
（3）咖啡酸的分子式為C9H8O4，酯發(fā)生水解的方程式為C17H16O4+H2O→C9H8O3+A，由質(zhì)量守恒確定A的分子式．
解答： 解：（1）該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)是羥基、羧基和碳碳雙鍵，但含氧官能團(tuán)分別是羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；
（2）該物質(zhì)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，應(yīng)該具有酚、羧酸和烯烴的性質(zhì)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)，
故答案為：加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；
（3）咖啡酸的分子式為C9H8O4，酯發(fā)生水解的方程式為C17H16O4+H2O→C9H8O3+A，由質(zhì)量守恒可知A的分子式為C8H10O，故答案為：C8H10O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)中的官能團(tuán)及官能團(tuán)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 
；①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?div id="ics0imm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（　　）
A、除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B、除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸鈉溶液，分液
C、除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
D、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．常溫常壓下，A是紅棕色金屬氧化物，B、D和L都是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B元素是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)和J為常見(jiàn)的非金屬元素的氣體單質(zhì)，且F呈無(wú)色、J呈黃綠色，L單質(zhì)呈紫紅色，E和M都是典型的兩性化合物；C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿；C與K在溶液中反應(yīng)時(shí)有紅褐色沉淀生成．
（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）H的電子式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A、1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)
B、1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C、1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B、C及甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是工業(yè)上冶煉A的主要原料，丙是一種無(wú)色無(wú)味的液體．請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；  乙
 
．
（2）上圖所涉及的各物質(zhì)，在有關(guān)轉(zhuǎn)化中作還原劑的是（填化學(xué)式）
 
、
 
；屬于還原產(chǎn)物的是
 
、
 
、
 
．
（3）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）由丁制甲的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、向氯水中加入少量NaHCO3可以增大氯水中次氯酸的濃度
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：3A（g）═3B（？）+C（？）（正反應(yīng)吸熱），隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是（　　）
A、B和C都是固體
B、B和C一定都是氣體
C、B和C可能都是氣體
D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是
 
L，質(zhì)量為
 
g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為
 
．
（2）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
mol，質(zhì)量為
 
g，這些OH-的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L的NH3的物質(zhì)的量相等，與
 
g Na+含有的離子數(shù)相同．
（3）體積為0.5L 的1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
（4）．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為
 
mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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