【題目】(Ⅰ)氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑,下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)吸收劑X的化學(xué)式為__________,氧化劑Y的化學(xué)式為________。

(2)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為_____________。

(3)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用___(填序號(hào))。

A.H2O B.稀KOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.Fe(NO3)3溶液

(Ⅱ)日常生活和生產(chǎn)與化學(xué)緊密相連。

(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料,如將納米材料分散到分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是 ______。

A.能全部透過半透膜B.有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得液體不穩(wěn)定,會(huì)分層D.所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉膠體,回答下列問題:

①可以利用 ______ 鑒別水溶液和膠體。

②60℃左右時(shí),在淀粉膠體中加入淀粉酶,裝入半透膜袋里,系緊袋口,并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng),從半透膜里析出的物質(zhì)是 ______ ,該操作的名稱是 ______。

(3)生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì),請(qǐng)看下述幾例:

①手指不慎被玻璃劃破,可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血,其原理是 ______。

②水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵,減少對(duì)空氣的污染,這種作用運(yùn)用了 ______ 原理。

【答案】 FeCl2 NaClO 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O B B 丁達(dá)爾效應(yīng) 麥芽糖 滲析 電解質(zhì)氯化鐵使血液中蛋白質(zhì)膠體凝聚 電泳

【解析】(I)Cl2與鐵屑反應(yīng)生成FeCl3固體;尾氣為Cl2,吸收劑X吸收Cl2生成FeCl3溶液,吸收劑XFeCl2溶液;NaOH溶液與Cl2反應(yīng)生成NaCl、NaClOH2O,其中NaClO具有強(qiáng)氧化性,氧化劑YNaClO;FeCl3NaClO在堿性條件下反應(yīng)生成Na2FeO4、NaClH2O;Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)生成K2FeO4NaOH。

(II)(1)納米材料分散到分散劑中獲得膠體,所得混合物具有膠體的性質(zhì)。

(2)①用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液。

淀粉在淀粉酶的作用下水解成麥芽糖,從半透膜中析出的物質(zhì)是麥芽糖,這種操作叫滲析。

(3)根據(jù)膠體的性質(zhì)回答。

(I)Cl2與鐵屑反應(yīng)生成FeCl3固體;尾氣為Cl2,吸收劑X吸收Cl2生成FeCl3溶液,吸收劑XFeCl2溶液;NaOH溶液與Cl2反應(yīng)生成NaCl、NaClOH2O,其中NaClO具有強(qiáng)氧化性,氧化劑YNaClO;FeCl3NaClO在堿性條件下反應(yīng)生成Na2FeO4、NaClH2O;Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)生成K2FeO4NaOH。

(1)根據(jù)上述分析,吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2,吸收劑X與尾氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3;Cl2NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO。

(2)反應(yīng)FeCl3濃溶液與NaClO溶液在堿性條件下反應(yīng)制備Na2FeO4,在反應(yīng)中FeCl3被氧化成Na2FeO4NaClO被還原成NaCl;Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià),1molFe3+失去3mol電子生成1molFeO42-,Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至-1價(jià),1molClO-得到2mol電子生成1molCl-根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

(3)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,為了抑制FeO42-與水的反應(yīng),洗滌劑最好選用堿性溶液,NH4Cl溶液、Fe(NO33溶液都呈酸性,洗滌劑最好選稀KOH溶液,答案選B。

(II)(1)納米材料分散到分散劑中獲得膠體。A項(xiàng),膠體粒子不能透過半透膜,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B項(xiàng)正確;C項(xiàng),膠體屬于介穩(wěn)體系,所得液體不會(huì)分層,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),所得物質(zhì)是膠體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。

(2)①用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液。

淀粉在淀粉酶的作用下水解成麥芽糖,麥芽糖能透過半透膜,淀粉酶不能透過半透膜,從半透膜中析出的物質(zhì)是麥芽糖,這種操作叫滲析。

(3)①血液屬于膠體,手指不慎被玻璃劃破,可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血,其原理是:電解質(zhì)氯化鐵使血液中蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉。

水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵,減少對(duì)空氣的污染,這種作用運(yùn)用了膠體的電泳原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L0.01molNaAlO20.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )

選項(xiàng)

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是( )

A.圖1中,鐵釘易被腐蝕

B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D、圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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【題目】短周期元素X、YZ、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)

B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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【題目】在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液,有白色沉淀生成,溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色,經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅。表示這個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

A.Cu2++3I-=CuI↓I2B.Cu2++2I-=Cu++I2

C.2Cu2++2I-=2Cu+I2D.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是( )

A. 達(dá)平衡時(shí)間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小

C. 達(dá)平衡時(shí),甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達(dá)平衡時(shí),甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z三種元素中,可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q,且有反應(yīng)m+np↑+q;M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸。則下列說法不正確是

A. 簡單離子半徑X<Z<Y<M

B. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物

C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性

D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍;C原子核外的最外層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,E和C同主族,G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序?yàn)?/span>_______。(用元素符號(hào)表示)

(2)AC2與EC2分子的空間構(gòu)型分別是______________。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大,理由是_______。

(3)用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______

(4)G的價(jià)電子排布式為_______;G與CO形成的配合物G(CO)6中,1molG(CO)6中含有的σ鍵數(shù)目為_________。

(5)和G同周期的鐵元素,其單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。

①某有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵,是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構(gòu)型為_____,寫出一個(gè)與該陰離子互為等電子體的分子________。

②氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃,而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為282℃,二者熔點(diǎn)存在差異的主要原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式 _________________________。

(2)甲醇可利用水煤氣合成:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0. 一定條件下,將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí),平衡后CH3OH的體積分?jǐn)?shù) φCH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示。下列說法正確的是___________。

A.狀態(tài)M,平衡時(shí)的CO轉(zhuǎn)化率為10%

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系是a<b<c<d

C.恒溫恒壓時(shí),在原平衡體系中再充入適量甲醇,重新平衡后體系中甲醇的體積分?jǐn)?shù)不變

D.當(dāng)體系中 n(CO)/n(H2)的值不隨時(shí)間變化時(shí),體系達(dá)到平衡

(3)二氧化硫和碘水會(huì)發(fā)生如下二步反應(yīng):

反應(yīng)

活化能

第一步

SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I

9.2kJ·mo1-1

第二步

I2+ II3

23.5kJ·mo1-1

一定條件下,1mol SO2分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中,體系達(dá)到平衡后,H+、I3、SO42—的物質(zhì)的量隨n(I2)/n(SO2)的變化曲線如圖 (忽略反應(yīng)前后的體積變化)。

①有人認(rèn)為X點(diǎn)的I濃度小于Y點(diǎn),你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確________,原因是_________________。

②當(dāng)n(I2)/n(SO2)=4時(shí),請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出體系中n (I)反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。________

③化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來測定I2+II3的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中溶液體積變化忽略不計(jì)):

已知:I和I3 不溶于CCl4;:一定溫度下,碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值 即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),室溫條件下 Kd=85。實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c(I3 )=0.049mol/L,下層液體中c(I2)=0.085mol·L-1。結(jié)合上述數(shù)據(jù),計(jì)算室溫條件下I2+ II3的平衡常數(shù)K=_______(保留三位有效數(shù)字)。

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