【題目】分類是化學研究中常用的方法.下列分類方法中，正確的是

A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

【答案】D

【解析】

A、酸是根據(jù)電離出氫離子的數(shù)目分為一元酸、二元酸等，錯誤；

B、鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，氯化銨是鹽酸和氨水中和得到，是鹽，錯誤；

C、純堿是碳酸鈉，是鹽，錯誤；

D、正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A.KMnO4→O2B.HCl→Cl2C.CaCO3→CO2D.Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算

(1)24.5 g硫酸的物質(zhì)的量是________mol，1.5 mol碳酸鈉的質(zhì)量是______ g。

(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為10.8 g。則混合氣體中CO的物質(zhì)的量是________mol。

(3)用36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·cm－3)在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀鹽酸。經(jīng)計算需要__________mL濃鹽酸。

(4) 將15.6 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_________mol電子。

(5)將鈉、鎂、鋁各0.3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是____________。

(6)將20.8gCu、Fe合金與足量的稀硝酸反應(yīng)后，收集到標準狀況下NO氣體6.72L,向反應(yīng)后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量是_________g。原來合金中含Cu______mol，F(xiàn)e______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是

A. 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

B. Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強

C. Na2CO3和NaHCO3均不可與澄清石灰水反應(yīng)

D. Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：

(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學式)。

(2)用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是________________________________________(用化學方程式表示)。

(3)綠柱石(綠寶石)礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_______。

(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。

(5)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應(yīng)方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是(　　)

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B. 1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取該硫酸50 mL

D. 等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常下圖裝置進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。請回答下列問題

（1）裝置B就是右上圖的集氣瓶，則裝置A的導(dǎo)管應(yīng)連接集氣瓶的____(填“a”或“b”)進口；

（2）用裝置A制備SO2的優(yōu)點主要是_________________________。（任答一條即可）；

（3）裝置A中的反應(yīng)方程式為______________________________________________；

（4）裝置C中的現(xiàn)象是________________；反應(yīng)結(jié)束后加熱D中溶液，現(xiàn)象是___________；

（5）裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以說明SO2具有__________性；

（6）裝置F中的反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,將pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是

A. a大于9

B. Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水電離程度大

D. 完全中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質(zhì)A的化學式為_____，F(xiàn)化學式為____________；

（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的化學方程式為_____________________________；

（3）H在潮濕空氣中變成M的化學方程式為_________________________________；

（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_________________________________；

（5）M投入鹽酸中的離子方程式___________________________________________；

（6）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________；

（7）小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時的離子方程式____________________。

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