【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.KMnO4→O2B.HCl→Cl2C.CaCO3→CO2D.Fe3+→Fe2+

【答案】B

【解析】

需要加入氧化劑，則選項(xiàng)中為還原劑的反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。

A. KMnO4→O2，KMnO4分解即可實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B. HCl→Cl2，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，故B正確；

C. CaCO3→CO2，CaCO3分解即可實(shí)現(xiàn)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. Fe3+→Fe2+，Fe元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）

A. 酸性B. 堿性C. 還原性D. 氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為______________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是______________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為____，C原子的雜化形式為______。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. O2 的摩爾質(zhì)量是32 g B. 1 mol Na2O 的質(zhì)量是62 g

C. 18 g H2O 含有氫原子數(shù)目為1 mol D. 22.4 L SO2 的物質(zhì)的量是 1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:

(1)在基態(tài)15N原子的p能級(jí)上存在_____個(gè)自旋方向相同的電子；CN—中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

(2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱)。

(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵類型為_______________。

(4)陽離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個(gè)數(shù)比4:1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則s原子的雜化軌道類型是__________，陰離子A的化學(xué)式為_______________。

(5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球?yàn)榈�，黑球�(yàn)榕鹪?/span>)，則硼原子的配位數(shù)為___；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的銅粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（ ）

A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)一定量氣體體積的探究。

已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學(xué)式

條件

1 mol氣體體積/L

H2

0 ℃，101 kPa

22.4

O2

0 ℃，101 kPa

22.4

CO

0 ℃，101 kPa

22.4

H2

0 ℃，202 kPa

11.2

CO2

0 ℃，202 kPa

11.2

N2

273 ℃，202 kPa

22.4

NH3

273 ℃，202 kPa

22.4

（1）從上表分析得出的結(jié)論：

①1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。

②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（3）應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計(jì)算過程)___________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中均能大量共存且溶液無色的是（ ）

A.H+、Na+、MnO4-、SO42-B.Na+、CO32-、A13+、C1

C.K+、Na+、Cl、SO42-D.K+、C1、Ba2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)研究中常用的方法.下列分類方法中，正確的是

A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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