16．如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（2）該燃料電池的電極反應(yīng)式：
正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-；
負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

分析 堿性甲醇燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，負(fù)極上投放燃料，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子被消耗，堿性減弱，pH減小，
故答案為：減��；
（2）通入氧氣的b極為燃料電池的正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，通入甲醇的a極為燃料電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，
故答案為：O2+4e-+2H2O═4OH-；CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的工作原理，涉及電極判斷、電極方程式書(shū)寫(xiě)等相關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握原電池的工作原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．125℃時(shí)在容積不變的容器中：W、X、Y、Z的濃度變化如表：下列敘述中正確的是（　�。�
物質(zhì)W（g）X（g）Y（g）Z（g）
初始濃度（mol/L）4.02.000
2min末濃度（mol/L）2.41.20.81.6
A．2min內(nèi)X的平均速率為0.6mol/（L•min）
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2W（g）+X（g）?2Y+Z
C．若達(dá)到平衡后保持壓強(qiáng)不變充入Ne，平衡不移動(dòng)
D．平衡后再加入W，則W的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（　　） 
①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H+向負(fù)極移動(dòng)；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生的H2為1g；
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-
B．銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．過(guò)量SO2通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．發(fā)生在山東圓通的奪命快遞，導(dǎo)致l人死亡9人中毒．從物質(zhì)的角度分析，是源于氟乙酸甲酯（FCH2COOCH3）中毒引起的．下列有關(guān)氟乙酸甲酯的說(shuō)法正確的是（　　）
A．氟乙酸甲酯僅含有一種官能團(tuán)
B．氟乙酸甲酯的同分異構(gòu)體屬于羧酸類(lèi)的有3種
C．lmol氟乙酸甲酯與NaOH水溶液共熱最多消耗2molNaOH
D．氟乙酸甲酯加入稀硫酸共熱后生成的有機(jī)物是HOCH2COOH和CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．㈠寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型
（1）甲酸和乙醇制甲酸乙酯反應(yīng)HCOOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）
（2）實(shí)驗(yàn)室乙醇和濃硫酸混合加熱制乙烯CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反應(yīng)類(lèi)型消去反應(yīng)
（3）丙烯制聚丙烯反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型加聚反應(yīng)
（4）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{氫氧化鈉}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O反應(yīng)類(lèi)型消去反應(yīng)
㈡（1）高分子化合物  單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2和CH3-CH=CH2．
（2）高分子化合物單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．熔、沸點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CH3CH2Br＞H2O＞甲苯
C．等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烯＞乙炔＞甲烷
D．等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1 Ca（ClO）2溶液中K+、Na+、I-、Cl-可以大量共存
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．等體積和等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4和NH3•H2O混合液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
D．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液顯酸性，則：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．第ⅦA族從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．同周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（稀有氣體元素除外）
C．因?yàn)橐粋�(gè)鋁原子比一個(gè)鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁單質(zhì)比鈉單質(zhì)還原性強(qiáng)
D．Cs是最活潑金屬元素，F(xiàn)是最活潑非金屬元素

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