6．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　�。�
A．第ⅦA族從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．同周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（稀有氣體元素除外）
C．因?yàn)橐粋�(gè)鋁原子比一個(gè)鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁單質(zhì)比鈉單質(zhì)還原性強(qiáng)
D．Cs是最活潑金屬元素，F(xiàn)是最活潑非金屬元素

分析 A．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱；
C．還原性與失去電子的多少無關(guān)；
D．同主族從上到下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱．

解答 解：A．同主族從上到下非金屬性減弱，則第ⅦA族從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；
B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，則同周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（稀有氣體元素除外），故B正確；
C．還原性與失去電子的多少無關(guān)，與失去電子的難易程度有關(guān)，則Na比Al易失去電子，可知Na的還原性比Al強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．同主族從上到下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，可知Cs是最活潑金屬元素，F(xiàn)是最活潑非金屬元素，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識(shí)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（2）該燃料電池的電極反應(yīng)式：
正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-；
負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列不能用于鑒別SO2和CH4兩種無色氣體的試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．品紅溶液
C．澄清石灰水D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-═2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3；
（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是CuS（填化學(xué)式）；
（3）“反應(yīng)III”的離子方程式為4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O；
（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦（主要成分CuFeS2）通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1 所示．轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑．
①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3?2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol或2NA；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化如圖2，其原因是生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸�。�

（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.76×1030[已知Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（Cu2S）=2.5×10-43]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對(duì)數(shù)為11NA
B．1mol Cl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．足量的鐵粉與200mL1 mol•L-1硝酸完全反應(yīng)生成H2的分子敗為0.1NA
D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下將1.0mol N2和1.0mol H2通入密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列圖象能正確表示各種組分的物質(zhì)的量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X大于Y，下列說法一定錯(cuò)誤的是（　　）
A．第一電離能：Y小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X強(qiáng)于Y
D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法，正確的是（　　）
A．高爐煉鐵時(shí)，增加爐高，可以改變尾氣中一氧化碳的含量
B．廚房中燃?xì)庑孤�，立即打開抽油煙機(jī)排氣
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
D．食鹽中加碘單質(zhì)可以減少碘缺乏癥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g的是（　�。�
①稀硫酸　 ②C2H5OH �、巯∠跛� �、蹸O  ⑤H2  ⑥氯化鐵溶液．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

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