Question

6．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據已有實驗知識回答下列問題．
（1）下列說法錯誤的是CE（填字母，有1或2個答案）
A．將SO₂通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后不褪色．
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
C．配制1L0.5mol•L^-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25g NaCl固體．
D．常溫下，可以用鐵質容器儲運濃硝酸．
E．實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣．
（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用如圖所示的 裝置進行實驗．實驗過程中需從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣．
①裝置E的名稱干燥管，試劑b為堿石灰．
②實驗過程中需要測定的數(shù)據除樣品質量外有：B（填序號）．
A．反應前后裝置C的質量；
B．反應前后裝置D的質量；
C．反應前后裝置E的質量
③若去掉裝置A，則測定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
④實驗前后都要通一段時間空氣，滴入硫酸前通空氣的目的是，反應后通空氣的目的是排除系統(tǒng)中的CO₂氣體，防止對測定結果產生干擾；充分吸收產生的CO₂氣體．
（3）某不純的燒堿樣品，含N₂CO₃3.8°% （質量百分含量）、H₂O5.8°%、NaHCO₃0.004%． 取mg樣品溶于40mL2mol/L的鹽酸后，并用2mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質量為A （選擇下列正確的選項填空）．
A.4.68g   B.5.58g   C.2.34g   D.3.34g．

Answer 1

分析 （1）A．二氧化硫是酸性氧化物，將SO₂通入紫色石蕊試液，溶液變紅；
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
C．托盤天平的感量是0.1g；
D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
E．實驗室可以用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取少量氨氣；
（2）①由圖可知，E為球形干燥管，試劑b為固體干燥劑，吸收空氣中的二氧化碳和水；
②測定試樣中純堿的質量分數(shù)，需要知道D反應前后質量的變化，確定二氧化碳的質量；
③去掉裝置A，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，不能除去二氧化碳，D中增重偏大；
④滴入硫酸前通空氣目的排除系統(tǒng)中的CO₂氣體，防止對測定結果產生干擾，反應后通空氣的目的是充分吸收產生的CO₂氣體；
（3）最后溶液中的溶質是氯化鈉，根據氯原子守恒計算固體質量．

解答 解：（1）A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，將SO₂通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后不褪色，故A正確；
B．分液時，應避免上下層液體混合，則分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；
C．托盤天秤稱量29.25gNaCl，讀數(shù)不合理，托盤天平只能準確到0.1g，故C錯誤；
D．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則常溫下，可以用鐵質容器儲運濃硝酸，故D正確；
E．氯化銨分解生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨，收集不到氨氣，不能利用此法制備氨氣，故E錯誤；
故答案為：CE；
（2）①由圖可知，E為球形干燥管，試劑b為固體干燥劑，吸收空氣中的二氧化碳和水，則b為堿石灰，
故答案為：干燥管；堿石灰；
②測定試樣中純堿的質量分數(shù)，需要知道D反應前后質量的變化，確定二氧化碳的質量，由碳酸鈉與硫酸反應可知碳酸鈉的質量，最后得到質量分數(shù)，
故答案為：B；
③去掉裝置A，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，不能除去二氧化碳，D中增重偏大，即二氧化碳質量偏大，則由C元素守恒可知碳酸鈉的質量分數(shù)偏高，
故答案為：偏高；
④實驗前后都要通一段時間空氣，滴入硫酸前通空氣的目的是排除系統(tǒng)中的CO₂氣體，防止對測定結果產生干擾；反應后通空氣的目的是充分吸收產生的CO₂氣體，
故答案為：排除系統(tǒng)中的CO₂氣體，防止對測定結果產生干擾；充分吸收產生的CO₂氣體；
（3）樣品中Na₂CO₃、NaHCO₃以及NaOH和鹽酸反應最終產物都為NaCl，鹽酸的物質的量為0.04L×2mol/L=0.08mol，根據Cl元素守恒可知，生成固體NaCl的物質的量也為0.08mol，則NaCl的質量為0.08mol×58.5g/mol=4.68g，
故答案為：A．

點評 本題考查了物質含量的測定、化學實驗方案評價，綜合性較強，側重混合物的分離和提純、物質含量的測定等知識點的考查，結合實驗方案的可行性、操作規(guī)范性等知識點分析，注意E裝置的作用，為易錯點，題目難度中等．