13．溴化碘（IBr）的化學性質似鹵素單質，能跟大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能跟某些金屬單質反應生成相應鹵化物，能跟水反應，其化學方程式為IBr+H2O═HBr+HIO．下列有關IBr的敘述中，不正確的是（　�。�
A．IBr的化學性質不如氯氣活潑
B．在很多反應中IBr充當氧化劑
C．IBr跟水反應時既是氧化劑又是還原劑
D．跟NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

分析 IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，與水發(fā)生反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應．

解答 解：A．IBr的化學性質不如氯氣活潑，故A正確；
B．IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，在很多化學反應中IBr作氧化劑，故B正確；
C．IBr與水發(fā)生反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應，故C錯誤；
D．由與水的反應可知，跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意從氧化化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和相關物質的性質，答題時注意題給信息，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用Pt電極電解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m（g）與回路中通過電子的物質的量n（mol）的關系如圖所示．則下列氧化性強弱的判斷正確的是（　�。�
A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定量的鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，反應后收集到NO2和NO的混合氣體，下列說法正確的是（　　）
A．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）2B．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）3
C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3D．以上三種情況都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1=9，
（1）我們跟蹤測定H2O的物質的量濃度，如圖所示：則0～20min的反應速率是0.00045mol/（L．min）

（2）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應為放熱反應（填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”）．
（3）求800℃平衡時CO轉化為CO2的轉化率（寫出必要的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在2L密閉容器內，800℃時X（g）和Y（g）反應生成Z（g）的體系中，n（X）隨時間的變化如表所示：（已知：2X（g）+Y（g）?2Z（g） ）
時間/s012345
n（X）/mol0.0200.0100.0080.0080.0080.008
（1）在第4s時，X的轉化率為多少？
（2）如圖中表示Z變化曲線的是b，用Y表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫．已知SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可用如圖裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）．

（1）裝置D的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）冷凝水應從b（填“a”或“b”）口進入F中；
（3）裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）假設沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產(chǎn)物為SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；
（5）裝置E中加熱的目的是促進氯氣與錫粉反應、促進SnCl4氣化，使SnCl4從反應混合物中分離出去；
（6）裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣，其反應的離子反應方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（7）該實驗裝置存在設計缺陷，你的改進措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）．
（8）若裝置A中標準狀況下生成6.72L氣體，假設不計氣體損耗且Sn足量，反應完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為95.0%．（已知SnCl4相對分子質量為261）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組擬制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶體
Ⅰ．查閱資料
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．110℃失去結晶水，230℃時分解．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩爾質量是491g/moL
Ⅱ．制備產(chǎn)品
實驗步驟如下：
①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反應生成草酸亞鐵
②將草酸亞鐵（FeC2O4）和適量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒溫水浴中，逐滴加入 6% H2O2，邊加邊攪拌，使Fe2+充分被氧化．反應體系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同時還有部分Fe（OH）3沉淀
③向②所得濁液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液變?yōu)榇渚G色
④加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，稱量產(chǎn)品的質量為ag
請回答下列問題：
（1）第②步需要控制水浴40℃，溫度不能太高的主要目的：避免H2O2分解，若第④步冷卻時間較長，需將溶液置于冷暗處，原因是：防止K3[Fe（C2O4）3]長時間見光引起分解．
（2）第②步中，為檢驗Fe2+是否已完全被氧化，可選用b．試劑（填字母）
A．NaOH溶液       B．K3Fe（CN）6溶液    C．苯酚溶液     D．KSCN溶液
（3）請寫出第③步中加入H2C2O4溶液將Fe（OH）3沉淀反應生成K3[Fe（C2O4）3]的化學反應方程式：2Fe（OH）3+3 H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O．
（4）步驟④中的實驗操作需要下列儀器中的①③⑥（填儀器的編號）．
①酒精燈 ②燃燒匙 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥玻璃棒
（5）有同學為提高產(chǎn)率，避免第④步加熱濃縮過程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依據(jù)查閱的資料提出新的結晶方案：將步驟③得到的溶液中加入乙醇，過濾，洗滌，干燥，稱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．受日本福島核電站核泄漏的影響，浙江、江蘇等13個省、自治區(qū)和直轄市空氣中稀先后監(jiān)測到微量的人工放射性核素銫-137和銫-134．銫的相關信息如下表，下面對銫-137和銫-134說法錯誤的是（　�。�
元素符號：Cs   中文名稱：銫
英文名稱：Cesium
原子序數(shù)：55
相對原子質量：132.9
核外電子排布：2，8，18，18，8，1
A．兩者互為同位素
B．兩者原子核內中子數(shù)相差3
C．兩者氯化物的化學式都可以表示為CsCl2
D．Cs元素位于周期表第六周期

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②錐形瓶；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．．

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