2．受日本福島核電站核泄漏的影響，浙江、江蘇等13個(gè)省、自治區(qū)和直轄市空氣中稀先后監(jiān)測(cè)到微量的人工放射性核素銫-137和銫-134．銫的相關(guān)信息如下表，下面對(duì)銫-137和銫-134說法錯(cuò)誤的是（　�。�
元素符號(hào)：Cs   中文名稱：銫
英文名稱：Cesium
原子序數(shù)：55
相對(duì)原子質(zhì)量：132.9
核外電子排布：2，8，18，18，8，1
A．兩者互為同位素
B．兩者原子核內(nèi)中子數(shù)相差3
C．兩者氯化物的化學(xué)式都可以表示為CsCl2
D．Cs元素位于周期表第六周期

分析 A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同元素的不同原子；
B．同位素的中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差；
C．組成氯化物的原子不同；
D．電子層數(shù)等于周期序數(shù)．

解答 解：A．銫-137和銫-134質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；
B．同位素的中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=137-134=3，故B正確；
C．組成氯化物的原子不同，應(yīng)標(biāo)出原子的質(zhì)量數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)等于周期序數(shù)，銫位于周期表第六周期IA族，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)、同位素以及元素周期表等，注意化學(xué)式的表示方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）氟原子的價(jià)電子排布式為2s22p5．HF能以任意比例溶于水，除了因?yàn)镠F是極性分子外，還因?yàn)镠2O與HF形成分子間氫鍵．
（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．ClF3的沸點(diǎn)比BrF3的低 （填“高”或“低”）．
（3）下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（4）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用離子方程式表示）．  已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在．
（5）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖，CaF2晶體中，F(xiàn)-的配位數(shù)是4，與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+有12個(gè)．已知CaF2晶體密度為dg/cm3，則F-與F-的最短距離為$\root{3}{\frac{39}{d{N}_{A}}}$cm（用含d的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)似鹵素單質(zhì)，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，能跟水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為IBr+H2O═HBr+HIO．下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　�。�
A．IBr的化學(xué)性質(zhì)不如氯氣活潑
B．在很多反應(yīng)中IBr充當(dāng)氧化劑
C．IBr跟水反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑
D．跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)溶液1中Fe2+的試劑②（填編號(hào)）
①KMnO4    ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H2O2．
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號(hào)）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
（3）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）否．理由是HCl不參與反應(yīng)，且能抑制Cu2+水解．
（4）實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl配制時(shí)用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）該裝置存在缺陷，請(qǐng)寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．
（6）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干
B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干
D．HCl氣流中低溫烘干
（7）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復(fù)2～3次，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)廢水中的Cr2O72-和CrO42-對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是一種常用的處理方法．流程如圖，下列說法正確的是（　�。�
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{沉淀劑a}$沉淀A．
A．沉淀A只有Cr（OH）3
B．第①步平衡體系中，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C．第②步中，還原0.1mol Cr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C．10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA
D．通常狀況下，4.2g丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的事故處理方法正確的是（　�。�
A．不慎將濃堿溶液沾在皮膚上，要立即用硫酸或鹽酸沖洗
B．氫氧化鈉固體灑落到地板上立即用水沖洗
C．酒精燈著火時(shí)立即用水撲滅
D．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

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11．進(jìn)入人體的O2有2%轉(zhuǎn)化為“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除人體內(nèi)的“活性氧”．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2SeO3在反應(yīng)中做還原劑B．Na2SeO3在反應(yīng)中做氧化劑
C．亞硒酸鈉中硒的化合價(jià)為+6價(jià)D．“活性氧”在反應(yīng)中做催化劑

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12．（1）Mn．Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素MnFe
電離能/kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為3d54s2，比較兩元素I．I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少
（2）白色的無水硫酸銅粉末溶于水后得到藍(lán)色溶液，請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象的原因（用離子方程式）：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，向藍(lán)色溶液中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色透明溶液，請(qǐng)寫出沉淀溶解過程的離子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，晶胞中Zn原子的配位數(shù)為4，列式表示并計(jì)算立方ZnS晶體的密度（g•cm-3）4.1g/（cm）3．

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