3．下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．B．C．D．

分析 加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度或加入催化劑等，以此解答．

解答 解：升高溫度、使用催化劑以及增加反應(yīng)物濃度，可增大反應(yīng)速率，降低溫度可使反應(yīng)速率減小，
A．鐵門表面噴漆阻止了鐵門與空氣接觸，降低了反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．冰箱保存食物，降低溫度，降低了反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．扇子扇煤爐火給煤炭提供了足夠的空氣，加快了反應(yīng)速率，故C正確；
D．烤焦電線桿生成了焦炭，焦炭性質(zhì)穩(wěn)定，難以反應(yīng)，降低了反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的基本概念的理解和運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖．下列敘述正確的是
①a、c兩點(diǎn)均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液②a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp③b點(diǎn)對應(yīng)的溶液將有沉淀生成④d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點(diǎn)⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c（Ca2+）與c（SO42-）的乘積對應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)⑥常溫下，向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)（　�。�
A．2句B．3句C．4句D．5句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　�。�
 反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
 0 1.20 0.60
 t1 0.80 
 t2  0.20
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol CO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小，H2的體積分?jǐn)?shù)也減小
D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b
C．若將適量CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
D．常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時(shí)溶液中c（Cr2O72-）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（　　）
A．平衡時(shí)，pH越小，c（Cr2O72-）越大
B．A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C．A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D．平衡時(shí)，若溶液中c（Cr2O72-）=c（Cr2O42-），則c（H+）＞2.0×10-7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（　　）
A．BaSO4屬于難溶物，它在水中完全不能溶解
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【注：高溫條件】下列對該反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）
A．CO是還原劑B．Fe2O3被還原
C．屬于氧化還原反應(yīng)D．屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向僅含F(xiàn)e2+，I-，Br-的溶液中通入適量的氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況B．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
C．線段Ⅰ代表Br-的變化情況D．a值等于6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組在溶液中的反應(yīng)，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2與NaHSO4B．Ba（OH）2與H2SO4
C．石灰水和二氧化碳D．Ca（HCO3）2與NaOH

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