8．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（　�。�
A．BaSO4屬于難溶物，它在水中完全不能溶解
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

分析 A．絕對(duì)難溶的物質(zhì)不存在；
B．沉淀溶解達(dá)到平衡是動(dòng)態(tài)平衡；
C．溶質(zhì)組成不同，離子濃度不一定相同；
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，在加入該沉淀沉淀不能繼續(xù)溶解，固體的濃度為常數(shù)，加入難溶的該沉淀物，平衡不發(fā)生移動(dòng)．

解答 解：A．BaSO4屬于難溶物，它在水中溶解度小，溶解的全部電離，故A錯(cuò)誤；
B．沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解達(dá)到平衡，沉淀的速率和溶解的速率相等，故B正確；
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，與難溶二者是否是1：1型有關(guān)、與溶解難溶物質(zhì)的溶液中是否存在難溶物質(zhì)的離子等有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶物質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意利用平衡移動(dòng)原理、溶度積常數(shù)理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是工業(yè)上以天然氣、空氣為原料合成氨的一種工藝流程如圖1：

（1）脫硫反應(yīng)第一步是利用Fe（OH）3除去H2S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O．常溫下，F(xiàn)e（OH）3在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，c（Fe3+）=2.6×10-18mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）脫硫反應(yīng)第二步是利用空氣氧化回收硫，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．下列試劑中也適宜作此反應(yīng)的氧化劑的是BD．
A．Cl2B．H2O2      C．KMnO4       D．O3
（3）流程中Fe（OH）3和K2CO3可循環(huán)利用，你認(rèn)為流程中還可循環(huán)利用的物質(zhì)有N2 和H2（填化學(xué)式）．
（4）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫高壓催化劑N2+3H2═2NH3，原料氣中V（N2）：V（H2）=1：3．平衡混合物中氨的含量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KA、KB、KC的關(guān)系是KA＞KB=KC（用“＞”、“＜”或“=”表示）．A點(diǎn)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（5）工業(yè)上合成氨通常在反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)就將反應(yīng)混合物移出合成塔，原因是能提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．工業(yè)上可由N2 和H2合成NH3．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（l）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．寫出 NH3的電子式
（2）已知1moIN2中的共價(jià)鍵斷裂吸收QlkJ的能量：1moIH2中的共價(jià)鍵斷裂吸收Q2kJ 的能量：形成1moIN-H鍵釋放Q3kJ的能量．則合成氨反應(yīng)生成1mol NH3時(shí)放出的能量為$\frac{6{Q}_{3}-（{Q}_{1}+{3Q}_{2}）}{2}$kJ．
（3）工業(yè)上可通過(guò)電解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4NH3+3O2，若制得89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的NH3，需要N22mol，同時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在分析化學(xué)中，NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質(zhì)的分離和提純．已知：NH3•H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．向體積為1.0L、濃度為2.0×10-4 mol•L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考慮溶液體積變化，當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通入NH3的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A．112mLB．224mLC．118.72 mLD．201.6 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱（　�。�
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-B．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2C．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-D．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．《茉莉花》是一首膾炙人口的中國(guó)民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用乙烯和甲苯為原料進(jìn)行人工合成．其中一種合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，；
（2）寫出反應(yīng)②⑥的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，；
（3）苯甲醇的同分異構(gòu)體（不包過(guò)它本身且含苯環(huán)）有幾4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④錐形瓶，⑤分液漏斗．
（2）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)；在實(shí)驗(yàn)中，儀器①中加入沸石的作用是防暴沸；②的進(jìn)水口是g （填“f”或“g”）．
（3）使用裝置II進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱為分液，實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作為檢驗(yàn)裝置氣密性．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行石油的分離實(shí)驗(yàn)制取汽油，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是I（填“I”或“II”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)
B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3
C．NH4+和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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