【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數依次增大,在周期表中A的原子半徑最小,B的主族序數是周期序數的2倍,D是地殼中含量最多的元素,在周期表中A和E同主族,回答下列問題:
(1)化合物BD2的電子式是_______。
(2)化合物CA3的結構式為______。
(3)C的最低價氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應生成鹽的化學式為____。
(4)用電子式表示化合物A2D的形成過程:____________。
(5)將物質的量比為1:1的CO2和H2O組成的混合氣通入到a mol的過量固體E2D2中,將反應后的固體混合物加入到500mL1mol·L-1鹽酸中,則產生無色混合氣體的體積在標準狀況下為bL,反應后溶液呈中性,則a=____,b=___。
【答案】 NH4NO3 0.25 2.8
【解析】
A為元素周期表中原子半徑最小的元素,則A為H元素;D是地殼中含量最多的元素,則D是O元素;A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數依次增大,B的主族序數是周期序數的2倍,則B是C元素、C是N元素;A和E同主族,則E是Na元素。
(1)化合物BD2為CO2,CO2為共價化合物,電子式為,故答案為:;
(2)化合物CA3為NH3,NH3的空間構型為三角錐形,結構式為,故答案為:;
(3)C是N元素,N元素的最低價氫化物為NH3,最高價氧化物的水化物為HNO3,NH3與HNO3反應生成NH4NO3,故答案為:NH4NO3;
(4)A2D為H2O,用電子式表示H2O的形成過程為,故答案為:;
(5)E2D2為Na2O2,由題意可知,CO2和H2O組成的混合氣與過量Na2O2反應得到的碳酸鈉、氫氧化鈉和過氧化鈉的固體混合物,加入到500mL1mol·L-1鹽酸中,碳酸氫鈉、過氧化鈉與鹽酸反應生成標準狀況下bL二氧化碳和氧氣的無色混合氣體,反應后溶液呈中性說明鹽酸與固體混合物恰好完全反應得到氯化鈉溶液,由電荷守恒和鈉原子個數守恒可知,2n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5mol,則a=0.25mol;設CO2和H2O均為xmol,xmolCO2與xmol Na2O2反應生成xmol Na2CO3,xmolH2O與xmol Na2O2反應生成2xmol NaOH,xmolNa2CO3與鹽酸反應生成xmol CO2,(a—2x)mol Na2O2與鹽酸反應生成 molO2,則b=[xmol+]mol×22.4L/mol=11.2aL=2.8L,故答案為:0.25;2.8。
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【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究,設計的實驗裝置如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. Y 的電極反應: Pb-2e- = Pb2+
B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動
C. 電解池的反應僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ,理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎢是我國豐產元素,是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽。
(1)T℃時,WO3 經如下的四步反應生成 W。每一步反應的焓變和平衡常數如下:
WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下,WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) K=_____。
(2)T1℃時,將 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密閉容器中,發(fā)生反應:O3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)
混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示:
①下列選項中能說明反應已經達到平衡的是_____。(填字母)
a.反應速率ν(H2)=ν(H2O)
b.每斷裂 3molH-H 鍵的同時斷裂 3molO-H 鍵
c.反應熱不變
d.混合氣體的密度不再改變 e.體系的壓強不再改變
②反應在 2min 時達到平衡,此時 H2 的平衡轉化率 a=_____%。
③若在 4 min 時升高并維持溫度為 T2℃,變化如圖所示,則該反應的△H_____0,若在 8min 時縮小 容器容積,則n(H2)/n(H2O)________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
(3)利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質)。電解時,用合 金碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,鹽酸溶液為電解液,陽極析出鎢酸(H2WO4)并放出 CO2。該陽極的電 極反應式為__________________________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是( )
A. 標準狀況下,2.24L 四氯化碳含有的分子數目為 0.1NA
B. 25℃時,0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數目為0.2NA
C. 64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子
D. 2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。
達到平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=3mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數為
A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2
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【題目】在一定溫度下的2 L的密閉容器中,加入3 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5 min達到平衡時,n(B):n(C) =1:3。
(1)0~5 min內用B表示的平均反應速率為_______;達到平衡時,A的轉化率為_______。
(2)達到平衡時容器內氣體壓強與反應前容器內氣體壓強之比_________。
(3)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡將向_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(4)達到平衡后,若保持溫度不變,將C從容器中分離出一部分,則化學平衡常數____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】某同學設計實驗探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強弱,根據要求完成下列問題:
(1)填寫所示儀器名稱:A _______,B ______。
(2)銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________。
(3)裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。
(4)能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是_________。
(5)依據試管D中實驗現象,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___(填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應的離子方程式是____________。
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