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下列反應與酸性氧化物的通性無關的是

A.實驗室用堿石灰吸收SO2
B.Na2O2與水反應制備氧氣
C.N2O5與水反應制備HNO3
D.CO2與澄清石灰水作用

B

解析試題分析:堿石灰的主要成分是NaOH和CaO,前者是強堿,后者是堿性氧化物,SO2與NaOH、CaO都能反應生成鹽,說明SO2是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,故A錯誤;過氧化鈉與水反應制備氧氣是氧化還原反應,存在化合價變化,與酸性氧化物的通性無關,故B正確;五氧化二氮與水發(fā)生化合反應或非氧化還原反應,生成硝酸,說明五氧化二氮是酸性氧化物,與酸性氧化物的通性有關,故C錯誤;澄清石灰水的溶質是氫氧化鈣,Ca(OH)2是強堿,CO2與Ca(OH)2反應生成鹽和水,說明CO2是酸性氧化物,與酸性氧化物的通性有關,故D錯誤。
考點:考查酸性氧化物的通性,涉及與強堿、堿性氧化物反應生成鹽、與水反應生成酸的非金屬氧化物的性質等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對下列物質用途的解釋不正確的是(   )

 
A
B
C
D
用途
抗壞血酸(Vc)可作抗氧化劑
明礬可用于凈水
純堿可去油污
“84”消毒液可用于漂白
解釋
Vc具有酸性
明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性
純堿水解呈堿性
置于空氣中生成的次氯酸有氧化性
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系:甲+乙→丙+丁。下列說法正確的是

A.若甲為銅,丁為氯化亞鐵,則乙一定是氯化鐵
B.若甲為碳,丁為硅,則丙一定是二氧化碳
C.若甲為鋁,丁為鐵,則乙一定是氧化鐵
D.若甲為鎂,丁為氫氣,則乙一定是酸

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關物質的性質與應用均正確的是

A.常溫下Cl2能與強堿溶液反應,工業(yè)生產和實驗室可用澄清石灰水吸收氯氣尾氣
B.苯酚遇FeCl3溶液顯紫色,可用FeCl3溶液檢驗工業(yè)生產的廢水中是否存在苯酚
C.銅的金屬活動性比鐵的弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率
D.碳酸鈉溶液與硫酸鈣能發(fā)生復分解反應,可用硫酸鈉溶液清除鍋爐水垢中的碳酸鈣

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

根據(jù)下列有關實驗得出的結論一定正確的是

選項
方法
結論
A
同溫時,等質量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應
產生氫氣量:加過膽礬=沒加膽礬
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,則溶液變黃
氧化性:H2O2>Fe3
C
相同溫度下,等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應
反應速率:粉狀大理石>塊狀大理石
D
向2mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入幾滴0.1mol·L-1 CuSO4溶液,則又有黑色沉淀生成
溶度積(Ksp):ZnS>CuS
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列陳述I、II正確并且有因果關系的是

選項
陳述I
陳述II
A
Br2蒸氣和NO2都是紅棕色氣體
可用淀粉碘化鉀水溶液鑒別
B
BaSO4和BaCO3都是難溶物
醫(yī)療上都能用作“鋇餐”
C
硬鋁是合金
其熔點比金屬鋁的熔點低
D
電鍍時陰極上發(fā)生還原反應
可在鐵的鍍件上鍍銅
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列陳述I、II正確且有因果關系的是

選項
陳述I
陳述II
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B
硫酸銅是強酸弱堿鹽
蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固體
C
SO2是酸性氧化物
將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D
氫氧化鋁顯兩性
向AlCl3溶液中滴加氨水,產生白色沉淀;再加入過量NaOH溶液,沉淀消失
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的的是

選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗目的
A
將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色;加熱褪色后的品紅溶液,溶液恢復紅色
驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性
B
常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產生
證明常溫下
Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
C
常溫下,測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH
證明相同條件下,在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOH
D
將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的石灰水,石灰水變渾濁
檢驗氣體產物中CO2的存在
 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱,它們都是很活潑的金屬,性質極為相似,常見化合價為+3。其中釔(Y)元素是激光和超導的重要材料。
我國蘊藏著豐富的釔礦石( Y2 FeBe2Si2O10),以此礦石為原料生產氧化釔(Y2O3)的主要流程如下:

已知:
I.有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

 
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
Ⅱ.在周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質相似。
(1)釔礦石(Y2 FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為          。
(2)欲從Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、     (填字母代號)兩種試劑,再通過必要的實驗操作方可實現(xiàn)。
a.NaOH溶液    b.氨水    c.CO2氣    d.HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式:               :必要的實驗操作應是                。
(3)為使Fe3+沉淀完全,須用氨水調節(jié)pH =a,則a應控制在      的范圍內;繼續(xù)加氨
水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為                ,溶液中Fe3+完全沉淀的判定標準是                  。
(4)寫出草酸釔[Y2(C2O4)3.Nh2O]煅燒的化學方程式              。

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