Question

根據下列有關實驗得出的結論一定正確的是

選項	方法	結論
A	同溫時，等質量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應	產生氫氣量：加過膽礬＝沒加膽礬
B	向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃	氧化性：H2O2＞Fe3＋
C	相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應	反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D	向2mL 0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成	溶度積(Ksp)：ZnS＞CuS

 

Answer 1

C

解析試題分析：A、鋅與硫酸銅生成銅，形成原電池，加膽礬的比未加膽礬的反應速率快，但加膽礬的比未加膽礬的產生氫氣體積小，錯誤；B、酸性條件下，NO₃^-具有強氧化性，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，錯誤；C、粉狀比塊狀與鹽酸接觸面積大，反應速率快，正確；D、硫化鈉與硫酸鋅反應時，硫化鈉過量，再加硫酸銅生成硫化銅沉淀，不是發(fā)生沉淀的轉化，錯誤。
考點： 化學計算 氧化還原反應 影響化學反應速率的因素 溶度積