【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是

A．將20gNaOH溶解在500mL水中

B．將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C．將1 L 10 mol·L-1濃鹽酸加入9L水中

D．將10gNaOH溶解在少量水中，恢復(fù)至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為250ml

【答案】D

【解析】

試題分析： A．20gNaOH的物質(zhì)的為0.5mol，但500mL水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B．因氣體存在的體積未知，則不能確定22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算溶液濃度，故B錯(cuò)誤；C．將1 L 10 mol·L-1濃鹽酸加入9L水中，溶液體積不能與二者之和，則物質(zhì)的量濃度不等于1.0mol/L，故C錯(cuò)誤；D．n(NaOH)==0.25mol，再加蒸餾水直到溶液的體積為250mL，c(NaOH)==1mol/L，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一個(gè)可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為自發(fā)過(guò)程，則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過(guò)程，反之亦然。

(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時(shí)ΔH－TΔS＝0。當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________0。

(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol，ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)，設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是________。

(3)化學(xué)反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、100 kPa下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，反應(yīng)在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．

（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為 ．

（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中（約1550℃）下通過(guò)下面兩個(gè)反應(yīng)共熔得到．

①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJmol﹣1

②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJmol﹣1

寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有 ．

（Ⅱ）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示．若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時(shí)間后右邊可觀察到的現(xiàn)象： ，若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過(guò)），左邊充滿含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO42﹣通過(guò)交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 ．

（Ⅲ）某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．）

（1）若a與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

（2）若b與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得濾液中陰離子有 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說(shuō)法正確的是( )

A．17gNH3所含中子數(shù)目為10 NA

B．常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數(shù)為8NA

D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4）3·b(NH4）2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲的名稱是：甲 。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量 (填試劑的化學(xué)式）檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化；

（5）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3）2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體抽筋主要是缺乏哪種礦物質(zhì)(　　)

A．鹽 B．鐵 C．鈣 D．鋅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L

B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C．反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)元素中屬于組成生物體的微量元素的是（ ）

A. K B. P C. B D. Ca

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過(guò)程只須控制第一個(gè)反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。

各裝置中試劑或物質(zhì)：

A．2mol/L H2SO4

B．Zn

C．2mol/LH2SO4+CuSO4

D．Zn

E．CuSO4溶液

F．NH3H2O

G．30%H2O2

H．H2S溶液

I．NaOH溶液

已知：Cu2++4NH3H2O＝[Cu（NH3）4]2+ +4H2O 該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作 ；

（2）B與D兩容器中反應(yīng)速率比較B________D（填＞、＜、=）原因是 ；

（3）H中的現(xiàn)象是 ；

（4）I的作用是（用化學(xué)方程式表示） ；

（5）A和B之間導(dǎo)管a的作用是 ；

（6）在該實(shí)驗(yàn)中不涉及的反應(yīng)類型是（填序號(hào)） 。

①分解反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案