Question

T ℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B ,發(fā)生了如下反應：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器內的反應達到化學平衡，A的濃度為2.4 mol·L^-1，B的濃度為1.8 mol·L^-1；t min后乙容器達到化學平衡，B的濃度為0.8 mol·L^-1。根據(jù)題目給的信息回答下列問題:

（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=__________,化學方程式中計量系數(shù)b＝__________。

（2）乙容器中反應達到平衡所需要的時間t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。

（3）T ℃時，在另一個體積與乙容器相同的丙容器中，為了使達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L^-1，起始時，向容器中加入C、D的物質的量分別為3 mol 、2 mol，則還需加入A、B的物質的量分別是：______________________。

（4）若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是__________。

A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變，使甲容器降低溫度

C.保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器壓強都不變，向甲中加入一定量的B氣體

Answer 1

思路解析：（1）反應前，甲容器中A的濃度為6 mol·L^-1，4 min甲容器內的反應達到化學平衡后，A的濃度減少了3.6 mol·L^-1，B的濃度減少了1.2 mol·L^-1，根據(jù)反應速率的計算公式結合化學反應方程式中各物質的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可求出v（B）=0.3 mol·L^-1·min^-1，b＝1。（2）乙容器的體積大于甲的，濃度小到達平衡的時間長。（3）根據(jù)等效平衡規(guī)律，在恒溫恒容下，轉化為同一反應方向的物質的物質的量和原來對應相等即可。3 mol C、2 mol D完全轉化后生成3 mol A和1 mol B，還需3 mol A和2 mol B。（4）根據(jù)勒夏特列原理，結合等效平衡規(guī)律，可知A、B、C可行。

答案：（1）0.3 mol·L^-1·min^-1  1 

（2）大于   乙容器的體積大于甲容器的體積，反應物濃度減小，反應速率減慢，達到平衡所需要的時間就要長 

（3）3 mol、2 mol 

（4）ABC