8．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．肌醇 與葡萄糖    的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
D．1.0 mol的    最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

分析 A．未滿足取代基位次之和最小，主鏈編號錯誤；
B．烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低；
C、肌醇為環(huán)己六醇屬于環(huán)醇類，葡萄糖是多羥基醛或酮；
D、酚-OH、-COOC能與NaOH溶液反應(yīng)．

解答 解：A．主鏈含有7個碳為庚烷，從右端編號，化合物的名稱應(yīng)是2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷，故A錯誤；
B．烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低，故B錯誤；
C、肌醇為環(huán)己六醇屬于環(huán)醇類，葡萄糖是多羥基醛或酮，故C錯誤；
D、分子中含有1個酚羥基、3個酯基，都能與NaOH反應(yīng)，其中能和3molNaOH反應(yīng)，則1mol該有機物最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯誤的是（　　）
A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子
B．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長
C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的常見無機化合物．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．W、X形成的化合物中一定含有離子鍵
C．最簡單氫化物的還原性：Z＞W(wǎng)
D．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備X、Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮氧化物（NOx）、COx和有機氫化物等氣體會造成環(huán)境問題．對上述廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）合成氨所需的氫氣可以用以下方法制得：
舒中高三理綜 第10頁 （共18頁）
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.4kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ?mol-1
則氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.2kJ/mol
對于反應(yīng)①，一定能提高平衡體系中H2的百分含量，同時能加快反應(yīng)速率的是A（填字母序號）．
A．升高溫度                    B．增大水蒸氣濃度
C．加入催化劑                  D．降低壓強
（2）工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料，反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O   （g）△H=-49.0kJ•mol-1．將6mol CO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中，恒溫下，H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)坐標(biāo)）．
①反應(yīng)在0min～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125mol/（L•min）．
②僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2物質(zhì)的量變化如圖1虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫．

（3）用NaOH溶液可吸收氮的氧化物（NOx，將一定量的NO、NO2混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)得NaNO2，將此溶液和一定量NaOH溶液分別加到圖2所示的電解槽中用惰性電極進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N2．
①NaOH溶液吸收NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②A室中NO2-發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是2NO2-+6e-+6H2O═8OH-+N2↑．
（4）利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖3所示（R1、R2代表烴基）．
 反應(yīng)中當(dāng)有1mol NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol
②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入NH3、O2混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁鲜鲛D(zhuǎn)化的相關(guān)過程說法正確的是A、B
A．  為該轉(zhuǎn)化過程的催化劑
B．欲使生成的N2H4中不含NH3，可適當(dāng)增大通入的空氣量
C．上述轉(zhuǎn)化過程中不存在氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+l）NA
B．在K37ClO3+6H35Cl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
C．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
D．5.8 g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應(yīng)生成烷，
一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)△H＞0
B．加入催化劑，降低了E活，并減小了反應(yīng)的△H
C．圖1表明，催化加氫過程中催化劑參與反應(yīng)過程并形成不穩(wěn)定的中間體
D．圖2表明，催化加氫過程中催化劑將較難發(fā)生的反應(yīng)分成了多個容易發(fā)生的反應(yīng)，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為了強化安全管理，某油庫引進(jìn)了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．鉑電極的電極反應(yīng)式為：C8H18+16H2O-50e-═8CO2+50H+
C．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2溶液中通過lmol 電子
D．H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件略去）請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，①則Y可為BD（填序號）．
A．SO3         B．Ba（OH）2          C．H2SO4           D．CaO
②A可與C反應(yīng)生成B的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A與D反應(yīng)生成一種化肥，
①實驗室制備氣體A的反應(yīng)、收集和尾氣處理裝置如圖依次為ACG．用此裝置制備A的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

②寫出木炭與D的濃溶液在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
①檢驗B溶液中是否存在C的試劑可選用C（填序號）．
A．Cl2       B．NaOH溶液         C．酸性KMnO4         D．KSCN溶液
②C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，其理由是（用離子方程式說明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金屬，D為強堿，則：
①寫出A與水反應(yīng)生成D的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反應(yīng)Ⅲ中，還原劑是Na2O2．
（5）若A為淡黃色固體單質(zhì)，D是強酸，
①把一定量的鋅與100mL 18.5mol•L-1的D充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體M 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列敘述不正確的是B．
A．氣體M是SO2和H2的混合物B．氣體M是SO2和H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol
②為了分離氣體M，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計了如圖實驗裝置，a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
A．濃硫酸       B．稀硫酸       C．氫氧化鈉溶液     D．氯化鋇溶液

氣體M實驗時，關(guān)閉b，打開a，此時分離出的氣體是H2；當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉a，打開b，此時得到的氣體是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．H 是一種性能優(yōu)異的高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為，已被廣泛應(yīng)用于聲、熱、光的傳感等方面．它是由HC≡CH、（CN）2、CH3COOH 三種單體通過適宜的反應(yīng)形成的．由H的結(jié)構(gòu)式分析合成過程中發(fā)生反應(yīng)的類型有（　�。�
①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③縮聚反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)．
A．①④⑤B．①④C．①②④D．①②③

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