【題目】欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（ ）

A. 100mL容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 燒杯

【答案】B

【解析】

欲配置濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100ml，需要100ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，不需要分液漏斗，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①—⑧八種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問題：

(l)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.

(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.：

(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______. ，②、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：______.

(4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.（用離子符號(hào)和“>”表示）。

(5)①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是______.（用化學(xué)式和“>”表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學(xué)上常用于 滴定實(shí)驗(yàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.制備 Na2S2O3

(1)如圖，關(guān)閉K1打開K2， 反應(yīng)開始后，裝置c中的產(chǎn)物除 了 Na2S2O3外還有一種無色無味 的氣體，這種氣體是______。

(2)裝置c中反應(yīng)結(jié)束后， 先關(guān)閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)可能有__________________。

探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個(gè)S原子取代了 Na2SO4中一個(gè)O原子形成的。據(jù)此 推測，下列說法正確的是____________。

A.和都是正四面體結(jié)構(gòu) B.中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵

C.中的鍵角均為 D.中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

【提出假設(shè)】①Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價(jià)推測Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性。

【驗(yàn)證假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（請(qǐng)?zhí)羁?:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）

①

___________________

溶液pH=8

___________

②

向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液

氯水褪色

_____________

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )

A. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸

B. 制蒸餾水時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸館燒瓶的支管口處

C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 進(jìn)行過濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B. 充電時(shí)鋅極與外電源正極相連

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

D. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ， 下列說法不正確的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B.通入過量的O2可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
D.增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2(g)+O2(g) 2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×10-8

2×104

7×103

（1）①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當(dāng)“大氣固氮”反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是_______。

a．增大壓強(qiáng) b．增大反應(yīng)物的濃度 c．使用催化劑 d．升高溫度

③ 從分子結(jié)構(gòu)角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應(yīng)的活化能都很高的原因：________。

（2）分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，故世界各國均采用合成氨的方法進(jìn)行工業(yè)固氮。

①從平衡移動(dòng)角度考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進(jìn)行工業(yè)固氮反應(yīng)，則下圖所示N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1，P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________（填“A” 或“B”)；比較P1、P2的大小關(guān)系________；若300℃、壓強(qiáng)P2時(shí)達(dá)到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________ (計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

③合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻氨氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是____________。

（3）近年近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱△H=____________。

（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢 驗(yàn)就能加以否定的離子是 ( )

A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥

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