Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學上常用于 滴定實驗。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質(zhì)。

I.制備 Na2S2O3

(1)如圖，關閉K1打開K2， 反應開始后，裝置c中的產(chǎn)物除 了 Na2S2O3外還有一種無色無味 的氣體，這種氣體是______。

(2)裝置c中反應結(jié)束后， 先關閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關閉K2打開K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。

(3)實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)可能有__________________。

探究Na2S2O3的部分化學性質(zhì)

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個S原子取代了 Na2SO4中一個O原子形成的。據(jù)此 推測，下列說法正確的是____________。

A.和都是正四面體結(jié)構(gòu) B.中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵

C.中的鍵角均為 D.中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

【提出假設】①Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)也應該相似，因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。

【驗證假設】配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗（請?zhí)羁?:

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
①	___________________	溶液pH=8	___________
②	向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液	氯水褪色	_____________

【實驗結(jié)論】__________________

Answer 1

【答案】 CO2（或二氧化碳） 吸收a、b裝置中殘余的SO2，防止拆除裝置時污染空氣 Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4 BC 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照（或用pH計測Na2S2O3溶液的pH） S2O＋H2OHS2O＋OH－ S2O＋4Cl2＋5H2O==2SO＋8Cl－＋10H+ Na2S2O3溶液呈堿性，并具有還原性

【解析】a中反應：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2+H2O，c中的反應：2Na2S +Na2CO3+4SO2 = 3 Na2S2O3+CO2，d中吸收尾氣，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。

(1)根據(jù)c中的反應：2Na2S +Na2CO3+4SO2 = 3 Na2S2O3+CO2，無色無味 的氣體是CO2；（2）在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關閉K2打開K1 ,其目的是吸收a、b裝置中殘余的SO2，防止拆除裝置時污染空氣；(3)d中吸收尾氣，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4 ；關于Na2S2O3的說法：A、S2O32―中心原子S的雜化方式是SP3，是四面體構(gòu)型，但不是正四面體，故A錯誤；B、硫原子半徑大于氧原子，S2O32―中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵，故B正確；C、SO42―是正四面體結(jié)構(gòu)，SO42―中的鍵角均為，故C正確；D、Na2S2O3的中心原子硫形成了4個σ鍵，2個π鍵，共12個電子，故D錯誤；故選BC。配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗，①是測溶液的PH，操作為：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照（或用pH計測Na2S2O3溶液的pH），測定結(jié)果PH=8，說明溶液呈堿性，Na2S2O3是強堿弱酸鹽，發(fā)生了水解： S2O＋H2OHS2O＋OH－ ；②向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液，氯水褪色，說明Na2S2O3具有還原性，S2O＋4Cl2＋5H2O==2SO＋8Cl－＋10H+ ；由以上實驗得出：Na2S2O3溶液呈堿性，并具有還原性。