Question

19．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�

• A． SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中有白色沉淀：SO₂+Ba²⁺+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺
• B． 0.1mol/L氨水的pH為11：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• C． “84”消毒液和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產生有毒氣體：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O
• D． 氯化鐵溶液中滴加氫硫酸溶液：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S+2H⁺

Answer 1

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇；
B．氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；
C．“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，不是氯酸鈉；
D．鐵離子能夠將硫化氫氧化成硫單質，硫單質應該用沉淀符號．

解答 解：A．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，故A錯誤；
B．0.1mol/L氨水的pH為11，說明一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，反應的離子方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故B正確；
C．“84”消毒液和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產生有毒氣體，正確的離子方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故C錯誤；
D．氯化鐵具有氧化性，可與硫化氫發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．