【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A. 水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液:K+、Na+、SO42-、S2O32-
B. 澄清透明溶液:Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C. 使酚酞變紅色的溶液:NH4+、K+、AlO2-、SO32-
D. 含0.1 mol·L-1 KI的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA
B. 標準狀況下,2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2
C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵,同時斷裂6NA個N-H鍵,則反應達到平衡
D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
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【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu),圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D 表示物質(zhì)間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是
A.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D.OH-+HCO3-=H2O+CO32-
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【題目】符合下圖所示條件的離子組是( 。
A. Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B. H+、Ba2+、Al3+、Cl-
C. K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D. NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-
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【題目】如圖所示裝置,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C可能是下列各組中的
A.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
B.A是Cu,B是Zn,C為稀H2SO4
C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D.A是Zn,B是Cu,C為稀H2SO4
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,由四種元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件已略去),其中僅B為單質(zhì),D為淡黃色固體,A廣泛存在于沼氣中。下列說法不正確的是( )
A.簡單離子半徑:Z>W
B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y
C.D、F、G中所含的化學鍵類型完全相同
D.1molD分別與足量C或E反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA
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【題目】圖為某同學設計的原電池裝置
(1)當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時:
①Fe電極是_______(填“正”或“負”)極,其電極反應為_______
②Cu電極的電極反應為_________,該電極發(fā)生______反應(填“氧化”或“還原”)反應。原電池工作一段時間后,鐵片的質(zhì)量減少了2.8克,銅片表面產(chǎn)生氣體____L(標準狀況下),導線中通過_____mol電子。
(2)當電解質(zhì)溶液為稀硝酸時:
①Fe電極是______極,其電極反應為________________,
②Cu電極是_____極,其電極反應為_________________,
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【題目】下列表述正確的是
A. 羥基的電子式B. 醛基的結(jié)構(gòu)簡式—COH
C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式
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