【題目】下列表述正確的是
A. 羥基的電子式B. 醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—COH
C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
【答案】C
【解析】
A.羥基中氧原子最外層為7個(gè)電子,羥基中含有1個(gè)氧氫鍵,羥基正確的電子式為,故A錯(cuò)誤;
B.醛基為醛類的官能團(tuán),醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO,故B錯(cuò)誤;
C.中碳碳雙鍵位于1號(hào)C,該有機(jī)物名稱為1-丁烯,故C正確;
D.聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的,聚丙烯的鏈節(jié)中主鏈含有2個(gè)碳原子,聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故D錯(cuò)誤;
故選C。
【點(diǎn)晴】
本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷,為高頻考點(diǎn),注意掌握鍵線式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法。解決這類問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有:①書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面:陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷,書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物電子式時(shí),不得使用“[]”,沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫(xiě)出來(lái)。②書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí),碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫(xiě)出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A. 水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液:K+、Na+、SO42-、S2O32-
B. 澄清透明溶液:Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C. 使酚酞變紅色的溶液:NH4+、K+、AlO2-、SO32-
D. 含0.1 mol·L-1 KI的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖所示)是常用的還原劑,由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn)。其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素,X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物,W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是
A.Z元素位于第三周期第Ⅶ A族
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元弱酸
C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D.化合物M不能與Z2W2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境改善有重大意義。
I.已知N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H=+180.4 kJ/mol,
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H= kJ/mol。
(1)用NH3消除NO污染的反應(yīng)為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H=_______。則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是______________(填“高溫”或“低溫”)。
(2)不同溫度條件下,NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線如圖所示。曲線a中NH3的起始濃度為4×10- 5mol/L,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)2秒,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(L·s),在AB所在的曲線上當(dāng)溫度高于900℃時(shí)NO脫除率明顯降低的原因是_______________________________________________。
Ⅱ.用活性碳還原法也可以處理氮氧化合物,發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ/mol。
(3)在一恒容絕熱的密閉容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母代號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1 mol N≡N鍵的同時(shí)生成2 mol C=O鍵
B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.c(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2
E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(4)向一恒容密閉容器中充入3mol CO和2mol NO,測(cè)得氣體的總壓為10MPa,在一定溫度下開(kāi)始反應(yīng),10 min后達(dá)到平衡,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為75%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=____________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
Ⅲ.用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其工作原理如圖所示,質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò)。
(5)寫(xiě)出吸收塔中的離子反應(yīng)方程式_____________________________________,反應(yīng)過(guò)程中若通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為1 mol時(shí),吸收塔中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____ L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 (1)如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為_________,A電極的電極反應(yīng)式為____________;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的酸性會(huì)____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。
(2)我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是______(填化學(xué)名稱),負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_________。
(3)熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應(yīng)式為_____,電池總反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。
a.S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫(xiě)出它的電子式____________;
b.指出它分子內(nèi)的鍵型_________。
(2)硒的原子序數(shù)為34,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___________。
b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.原子半徑:In>Se B.In的金屬性比Se強(qiáng)
C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3)
實(shí)驗(yàn) | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產(chǎn)生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì) |
由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志,以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下:
(1)有機(jī)物C的名稱是_______________
(2)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式________________
(3)請(qǐng)寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)方程式________________
(4)試管A中加少許碎瓷片的目的是_______________
(5)試管B中試劑的作用是____________________
(6)右邊試管接有一個(gè)球狀物代替了長(zhǎng)導(dǎo)管,其作用為______________
(7)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離提純乙酸乙酯時(shí),需要經(jīng)過(guò)多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是_____________(填字母)
(8)酯化反應(yīng)是一一可逆反應(yīng), 為提高乙醇的利用率,可采取的措施是_______________。(任寫(xiě)一種即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一絕熱的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):X(s)+2Y(g)M(g)+N(g),下列不能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(注:絕熱指不與外界發(fā)生熱交換)
A.某一時(shí)刻v(Y)=2v(M)B.混合氣體的密度不變
C.容器內(nèi)溫度不變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
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