六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E周主族，B與F同主族．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則下列推斷正確的是（　�。�
A．由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D
C．B、C、E、F四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是B，堿性最強(qiáng)的是E
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：D＞C＞F＞B
單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si，B與F同主族，則B為C元素，A與E周主族，常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，則A應(yīng)為H，E為Na，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，則D的核電荷數(shù)為2×4=8，為O元素，則C應(yīng)為N元素，
即A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Si，則
A．A為H，C為N，D為O，三種元素組成的化合物可為NH4NO3，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．原子半徑Na＞Si，N＞O，N和O在第二周期，Na和Si在第三周期，則原子半徑Na＞Si＞N＞O，故B正確；
C．B、C、E、F四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C，堿性最強(qiáng)的是E，分別為HNO3和NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O＞N＞C＞Si，即D＞C＞B＞F，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同主族元素．A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2．F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素A和B形成的直線型非極性分子的電子式：
．
（2）已知：泡沫滅火器的工作原理是含有A、B、C、D四種元素形成的化合物X和含有C、E、F三種元素形成的Y的水溶液間的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
．
（3）工業(yè)上制備單質(zhì)E，是通過電解C和E形成的化合物；寫出陰極上的電極反應(yīng)式：
Al3++3e-═Al
Al3++3e-═Al
．
（4）1mol由E、F兩種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗后者化合物的物質(zhì)的量為
8
8
mol．
（5）含有溶質(zhì)為DAB2C4的水溶液顯酸性的原因是
HC2O4-的電離大于水解
HC2O4-的電離大于水解
．
（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金屬元素，其最高價(jià)氧化物與單質(zhì)E反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E周主族，B與F同主族．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則下列推斷正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．則
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；X的化學(xué)名稱為
氨氣
氨氣
．
（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為
H-S-H
H-S-H
；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，該物質(zhì)屬于
離子化合物
離子化合物
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是
H2O
H2O
（寫化學(xué)式）．
（4）D是同周期簡(jiǎn)單陽離子中離子半徑最
大
大
的元素．
（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作
氧化
氧化
劑（填“氧化”或“還原”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省宜春市上高二中高三（下）第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E周主族，B與F同主族．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則下列推斷正確的是（ ）
A．由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D
C．B、C、E、F四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是B，堿性最強(qiáng)的是E
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：D＞C＞F＞B

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案