Question

六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E周主族，B與F同主族．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料，則下列推斷正確的是（ ）
A．由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物
B．原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D
C．B、C、E、F四種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是B，堿性最強的是E
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是：D＞C＞F＞B

Answer 1

【答案】分析：單質(zhì)F是一種重要的半導體材料，應為Si，B與F同主族，則B為C元素，A與E周主族，常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，則A應為H，E為Na，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，則D的核電荷數(shù)為2×4=8，為O元素，則C應為N元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
解答：解：單質(zhì)F是一種重要的半導體材料，應為Si，B與F同主族，則B為C元素，A與E周主族，常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，則A應為H，E為Na，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，則D的核電荷數(shù)為2×4=8，為O元素，則C應為N元素，
即A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Si，則
A．A為H，C為N，D為O，三種元素組成的化合物可為NH₄NO₃，為離子化合物，故A錯誤；
B．原子半徑Na＞Si，N＞O，N和O在第二周期，Na和Si在第三周期，則原子半徑Na＞Si＞N＞O，故B正確；
C．B、C、E、F四種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C，堿性最強的是E，分別為HNO₃和NaOH，故C錯誤；
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是O＞N＞C＞Si，即D＞C＞B＞F，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的通途以及對應元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素的種類，學習中注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．