【題目】工業(yè)廢料和廢水的處理離不開化學(xué)。
I. 某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質(zhì),采用如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行回收利用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),寫出產(chǎn)生氣體的電子式_______,該氣體可用足量的NaOH溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________
(2)Si原子在周期表中的位置____________,寫出晶體Si的一種主要用途___________。步驟②的操作依次為____________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S,寫出步驟③涉及的化學(xué)方程式_________________________________。
II.用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理含鎳酸性廢水并獲得金屬鎳的模擬裝置如圖。
鎳棒與外接電源____極相連。A極區(qū)電極反應(yīng)式是__________________________。 電解一段時(shí)間后,B中NaCl溶液的濃度_________填“增大”、“減少”);若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則A極區(qū)電極產(chǎn)物是________。
【答案】 H2S + 2OH-= S2- + 2H2O 第三周期IVA族 太陽(yáng)能電池材料、半導(dǎo)體材料、電腦芯片(任寫一種) 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+ S +2H2O 負(fù)極 4OH--4e-===2H2O+O2↑ 增大 Cl2(寫NaClO也對(duì))
【解析】某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質(zhì),用稀硫酸浸出,步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),則產(chǎn)生氣體為硫化氫,濾液1為硫酸亞鐵和過(guò)量硫酸溶液,濾渣1為SiO2和CuS;濾渣1用稀硫酸、過(guò)氧化氫加熱浸出,得到濾渣2的主要成分是SiO2和S,進(jìn)一步處理得到SiO2;濾液2為硫酸銅溶液。(1)已知步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體硫化氫的電子式為;硫化氫用足量的NaOH溶液吸收的離子方程式是H2S + 2OH-= S2- + 2H2O;(2)Si為14號(hào)元素,在周期表中的位置為第三周期IVA族,晶體Si的一種主要用途有太陽(yáng)能電池材料、半導(dǎo)體材料、電腦芯片等;步驟②由硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體,操作依次為蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S,步驟③涉及的化學(xué)方程式為CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+ S +2H2O;II.鎳棒與外接電源負(fù)極相連。A極區(qū)氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣,電極反應(yīng)式是4OH--4e-===2H2O+O2↑; 電解一段時(shí)間后,鈉離子和氯離子分別通過(guò)交換膜進(jìn)入B區(qū),B中NaCl溶液的濃度增大;若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,氯離子在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生氯氣,則A極區(qū)電極產(chǎn)物是Cl2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B. a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
C. 六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )
A.塑料、天然橡膠都是天然高分子化合物
B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
C.棉花、羊毛、滌綸的成分均屬于天然纖維
D.天然橡膠的化學(xué)成分是聚異戊二烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示:
+H2O2 → 2 + 2CO2
二苯基草酸酯
上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后,染料分子釋放熒光。下列說(shuō)法不正確的是
A. 可用氯化鐵溶液檢驗(yàn)上述反應(yīng)有苯酚生成
B. 熒光棒發(fā)光過(guò)程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化
C. 二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有3種
D. 二苯基草酸酯與草酸二甲酯互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-36 |
完全沉淀時(shí)的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3 |
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說(shuō)法,正確的是( )
A. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍(lán)色沉淀
B. 該溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C. 向該溶液中加入適量氯水,調(diào)節(jié)pH到4~5后過(guò)濾,可獲得純凈的CuSO4溶液
D. 向該溶液中加入適量氨水,調(diào)節(jié)pH到9.6后過(guò)濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7
B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在配制 100 mL 1.0 mol·L-1 的 NaCl 溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是
(1)用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤,1g 以下使用游碼
(2)溶解 NaCl 固體的燒杯上掛著水珠,直接使用
(3)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
(4)定容時(shí)俯視刻度線
(5)定容時(shí)仰視刻度線
(6)容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
A. (1)(3)(5) B. (1)(3)(4)
C. (2)(4)(6) D. (2)(3)(4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品,進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已省略)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)按氣流方向連接各儀器接口的順序是(填接口字母):
a→______________________。
(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________,裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________________。
(4)加熱裝置D時(shí),銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(5)比較下列兩組實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)①:將足量的二氧化錳與含0.4molHCl的濃鹽酸反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)②:將8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。
A.①產(chǎn)生的氯氣多 B.產(chǎn)生的氯氣一樣多
C.②產(chǎn)生的氯氣多 D.無(wú)法判斷
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