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【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　　)

A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

【答案】D

【解析】根據元素周期表，a、b、c、d、e、f依次為Na、Mg、C、O、S、Cl元素。A項，非金屬性：OS，d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定，A項錯誤；B項，根據同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：abe，B項錯誤；C項，c為C元素，C原子最外層有4個電子，既難失電子，又難得電子，c元素單質的化學性質不活潑，C項錯誤；D項，c、e、f的最高價氧化物對應的水化物依次為H2CO3、H2SO4、HClO4，H2CO3屬于弱酸，H2SO4、HClO4都是強酸，非金屬性：ClS，酸性：HClO4H2SO4，c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻白（Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖：

已知：

①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當。

②Sb2S3不溶于水；Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。

③水解時保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。

(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，為提高浸出速率可采取的措施是_________（任寫一種）。請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應離子方程式： _________。濾渣的成分為S單質和_________。

(2) 水解是利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步），其反應可以簡單表示為：SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進水解趨于完全，可采取的措施(填兩點）：_________。

(3) 簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法： _________，若未出現渾濁則證明沉淀己洗干凈，反之則沒有。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法不正確的是（ ）

A.無水乙醇作醫(yī)療消毒劑

B.乙酸可清除水壺中的水垢

C.聚乙烯用作食品保鮮膜

D.乙烯可用作水果催熟劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-甲基－1，3－丁二烯是一種重要的化工原料。可以發(fā)生以下反應。已知：

。

請回答下列問題：

(1)2-甲基－1，3－丁二烯與溴水發(fā)生加成反應。

①完全加成所得有機產物的名稱____________；

②發(fā)生1，2－加成所得有機產物的結構簡式為_______________________；

③發(fā)生1，4－加成反應的化學方程式為_______________________________________。

(2)B為含有六元環(huán)的有機物，寫出2-甲基－1，3－丁二烯與乙烯反應的化學方程式______________。

(3)Y（）是天然橡膠的主要成分。能發(fā)生的反應有_________（填標號）。

A．加成反應 B.氧化反應 C.消去反應 D.酯化反應

（4）X的分子式為C3H4O3,其結構簡式為_________________；X與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑灰的主要成分是硫化鋇(BaS),常用于制取氧化鋇等鋇鹽。

I.工業(yè)上常用如下方案測定黑灰中BaS含量:

步驟:準確稱取一定質量黑灰試樣置于燒杯中，加入適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。

步驟2:過濾并洗滌殘留固體2~3次，將濾液、洗滌液合并后完全轉移至500mL容量瓶中，加水定容。

步驟3:取20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘標準溶液(過量)，充分振蕩，使BaS完全轉化為S。

步驟4向錐形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液體積VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

步驟5....

步驟6數據處理，計算黑灰中BaS含量。

（1）步驟2實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。

（2）步驟4到達滴定終點時，滴定管中液面如圖所示，此時滴定管讀數為____mL。若盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗，則所測得的BaS含量將會_______(填“偏高”、“偏低"或“不變”)。

（3）為保證實驗結果的準確性，步驟5應為_______________。

II.氯化鋇可用于測定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。

（1）酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應的離子方程式為_______________。

（2）查閱資料發(fā)現鐵元素的存在對SO2含量(mg/L)的測定結果影響較大。請補充完整測定酸性礦井水中SO42-含量的實驗步驟:量取一定體積的酸性礦井水，________，根據采集的數據計算廢水中SO42-含量。

(實驗中須使用的試劑有:稀氨水、30%雙氧水、1mol/LBaCl2溶液)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，書寫不正確的是

A. 鐵片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B. 氫氧化鎂與稀硫酸的反應：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

C. Al(OH)3與鹽酸的反應：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

D. 銅與氯化鐵溶液的反應：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為，它可以發(fā)生反應的類型有(　　)

①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

A. ①②③⑥ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)。

A.酯化反應也屬于加成反應

B.酯化反應中羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫原子生成水

C.濃硫酸在酯化反應中只起催化劑的作用

D.欲使酯化反應生成的酯分離并提純,可以將酯蒸氣通過導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下,再用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢料和廢水的處理離不開化學。

I. 某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質，采用如下實驗方案進行回收利用。請回答下列問題：

（1）已知步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應，寫出產生氣體的電子式_______，該氣體可用足量的NaOH溶液吸收，該反應的離子方程式是_______________________________

（2）Si原子在周期表中的位置____________，寫出晶體Si的一種主要用途___________。步驟②的操作依次為____________________、過濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S，寫出步驟③涉及的化學方程式_________________________________。

II．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理含鎳酸性廢水并獲得金屬鎳的模擬裝置如圖。

鎳棒與外接電源____極相連。A極區(qū)電極反應式是__________________________。 電解一段時間后，B中NaCl溶液的濃度_________填“增大”、“減少”）；若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則A極區(qū)電極產物是________。

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