Question

某同學(xué)現(xiàn)要對一份廢液中所含的離子作出一些判定．已知溶液中可能是含有SO4^2-、Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H⁺、NO₃^-、Cu²⁺、Cl^-等離子中的若干種．經(jīng)觀察知：溶液無色、澄清．然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH試紙檢驗(yàn)，得PH=1 可知該溶液有強(qiáng)酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl₂檢驗(yàn)該溶液，有白色沉淀生成．
③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，結(jié)果又有白色沉淀生成．
（1）可得出結(jié)論：原溶液中一定有

 

離子；  一定沒有

 

離子；可能有

 

 離子
（2）寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式：

 

寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法,離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：溶液為無色，則一定不存在有色的離子Cu²⁺；
①取少量溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，得pH=1 可知該溶液有強(qiáng)酸性，則一定存在H⁺，一定不存在與氫離子反應(yīng)離子：CO₃^2-、HCO₃^-；
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl₂檢驗(yàn)該溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中存在SO₄^2-；
③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，結(jié)果又有白色沉淀生成，由于②中引入了氯離子，無法判斷原溶液中是否存在氯離子，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：溶液為無色，則一定不存在有色的Cu²⁺；
根據(jù)①可知溶液中一定存在H⁺，一定不存在與氫離子反應(yīng)離子：CO₃^2-、HCO₃^-；
根據(jù)②推斷該白色沉淀為BaSO₄，則原溶液中存在SO₄^2-；
由于②中加入鹽酸和氯化鋇，引入了Cl^-，無法判斷原溶液中是否存在Cl^-，
（1）根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：H⁺、SO₄^2-；一定沒有的離子為：CO₃^2-、HCO₃^-、Cu²⁺；可能含有的離子為：Na⁺、NO₃^-、Cl^-，
故答案為：H⁺、SO₄^2-；CO₃^2-、HCO₃^-、Cu²⁺；Na⁺、NO₃^-、Cl^-；
（2）步驟②生成的沉淀為硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
步驟③生成的沉淀為氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法、離子共存及離子反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象、離子共存等知識判斷離子的存在情況．