Question

（1）研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是

 

（填序號(hào)）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃、CuCl₂；
C．銅片置于FeCl₃溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無(wú)氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Answer 1

考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)金屬的活潑性順序表可以確定金屬性的強(qiáng)弱；
（2）除了金屬活動(dòng)順序表外，原電池裝置也可以證明兩電極材料的金屬性強(qiáng)弱．

解答： 解：（1）A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出，說(shuō)明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于銅，能證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故A正確；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃、CuCl₂，證明氯氣是氧化性強(qiáng)的物質(zhì)，能將金屬氧化為高價(jià)，不能說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．銅片置于FeCl₃溶液中，銅片逐漸溶解：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，說(shuō)明還原性是銅單質(zhì)強(qiáng)于亞鐵離子，不能說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無(wú)氣泡，證明金屬鐵能和硫酸之間發(fā)生置換反應(yīng)，但是銅不能，所以能證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故D正確；
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片會(huì)鈍化，不溶解，而銅片則不會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，會(huì)溶解，不能說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故E錯(cuò)誤．
故選AD；
（2）除了金屬活動(dòng)順序表外，在原電池中，如果兩電極材料都是金屬，負(fù)極金屬的活潑性一般是強(qiáng)于正極金屬的活潑性的，如Cu、Fe、硫酸原電池中金屬鐵是負(fù)極，金屬銅是正極，能證明鐵的金屬性強(qiáng)于銅，故答案為：

實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	Fe：溶解 Cu：產(chǎn)生氣泡	鐵的金屬性比銅強(qiáng)

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題，注意金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用以及原電池工作原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．