Question

在25℃時(shí)，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10^-10，K_sp（AgY）═1.0×10^-12，K_sp（AgZ）═8.7×10^-17．下列說法（均在25℃）錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y^-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^-2mol?L^-1
• B、往A選項(xiàng)的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，不能生成AgZ沉淀
• C、三者溶解度（mol/L）的大小順序?yàn)镾（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
• D、若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-） 減小

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解；
B．當(dāng)溶液中c（Ag⁺）×c（Z^-）＞K_sp[AgZ]時(shí)能生成AgZ沉淀；
C．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；
D．AgY溶的溶度積比AgX小，從沉淀平衡移動(dòng)的角度分析．

解答： 解：A、0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解，已知Ksp（AgY）=1.0×10^-12，所以在25℃時(shí)飽和AgY溶液的濃度為
c（AgY）=c（Ag⁺）=c（Y^-）=

1.0×10-12

=10^-6mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B、在AgY飽和溶液中加入足量濃NaZ溶液，當(dāng)溶液中c（Ag⁺）×c（Z^-）=0.1×10^-6=10^-7＞8.7×10^-17mol²?L^-2，有AgZ沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小順序?yàn)镾（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），故C正確；
D、AgX比AgY溶解度大，所以AgX飽和溶液中c（Ag⁺）較大，若向AgY的飽和溶液中加入少量AgX的固體，則c（Ag⁺）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y^-）將減小，故D正確；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解．