Question

鉛蓄電池的充放電反應(yīng)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

充電

放電

2PbSO₄+2H₂O．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�

• A、在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+s

  o

  2- 4

  （aq）=PbSO₄（s）+2e^-
• B、在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+s

  o

  2- 4

  （aq）
• C、在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
• D、在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．

解答： 解：A．正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，充電時(shí)，消耗水，生成硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書寫，難度不大．