草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                                                             （    ）

A．V(NaOH) = 0時(shí)，c(H＋)=1×10—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL時(shí)，一定存在c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )

C．V(NaOH) = 10 mL時(shí)，c(H＋) = 1×10—7 mol/L  

D．V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

B．黃河入�？谌菀仔纬缮持�

C．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物

D．一束平行光線通過蛋白質(zhì)溶液，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

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在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是(   )

A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-             B.Na+、CO32-、NO3-、Ca2+

C.K+、Cl-、SO42-、Cu2+              D.Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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將1.1鐵和鋁的混合粉末溶于200mL、5mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L，若忽略溶液體積的變化，試計(jì)算：

(1)原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量各為多少？

(2)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是               (　　)

A．某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14－a

B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)

C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)>C(Na＋)>c（A-）

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

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室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是                (　 　)

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1

B．b點(diǎn)：c( NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略有下降的主要原因是 

   NH3·H2O電離吸熱

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合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：

（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號(hào)）。

①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa      ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑 

 ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。

（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2     T1(填>、=、<)，

判斷的依據(jù)是：                      。（3分）

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。

涉及反應(yīng)信息如下：

反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常數(shù)K1

反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常數(shù)K2

① K1的表達(dá)式：K1＝                    。（3分）

②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組別

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

1

2

0.8

1.2

5

2

900

0.5

1

0.2

0.8

3

3

T

a

b

c

d

t

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為                  。

（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為           (填序號(hào)) （3分）

A．其它條件不變溫度T<900℃          B．其它條件不變溫度T>900℃

C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑

（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（  ）

A．Al3+             B．Al(OH)3          C．AlO2-            D．Al3+和Al(OH)3

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A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去).下列說法正確的是

A.若X為Fe，則C可能為Fe(NO3 )2

B.若X為KOH溶液，則A可能為Al

C.若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

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