下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

B．黃河入海口容易形成沙洲

C．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物

D．一束平行光線通過(guò)蛋白質(zhì)溶液，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。

下列敘述正確的是(    )

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）⇌2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)消耗1.5amol B；

③各組分的濃度不再變化；

④混合氣體的密度不再變化；

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．

　

A．

⑤⑥⑧

B．

②⑤⑧

C．

①③④

D．

②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　　）

　

A．

此時(shí)水的離子積Kw=1×10﹣12

B．

水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L

　

C．

水的電離程度隨溫度升高而增大

D．

c（Na+）=c（SO42﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：T℃、P kpa時(shí)，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A（g）+B（g）⇌C（g），平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)為40%．

（1）欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體系容積為　　，C的體積分?jǐn)?shù)為　�。�

（2）另取一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T(mén)℃，加入1molB和1molC，要使平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器體積為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.18gH2O含有10 NA個(gè)質(zhì)子         B.1mol己烷含有18NA個(gè)化學(xué)鍵

C. 22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子    D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　              ②Q＋H2OX＋H2　

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O　    ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是(　　)。

A．G、Y、Q、Z、X             B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G             D．G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為11.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為19. 00mL，實(shí)際取出液體的體積是

A．大于8.00mL    B．小于8.00mL        C．等于8. 00mL             D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                                                             （    ）

A．V(NaOH) = 0時(shí)，c(H＋)=1×10—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL時(shí)，一定存在c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )

C．V(NaOH) = 10 mL時(shí)，c(H＋) = 1×10—7 mol/L  

D．V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )

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