Question

【題目】如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題:

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：

①___________；

②___________；

③___________。

(2)最終試管中剩余的氣體是______，體積為______。

Answer 1

【答案】 通入O2，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色 試管內(nèi)液面升高 最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體 NO 1.0 mL

【解析】

(1)通入的O2與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2：2NO+O2＝2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成。生成的NO2溶于水3NO2+H2O＝2HNO3+NO，兩反應(yīng)的總方程式為4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，氣體被消耗，所以又會看到試管內(nèi)液面上升，水槽內(nèi)液面下降。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O2，都為無色氣體。

(2)設(shè)1.5 mL O2全部參加反應(yīng)，根據(jù)4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知：V反應(yīng)(NO)＝V反應(yīng)(O2)×4/3＝1.5 mL×4/3＝2.0 mL，而NO的總體積是3.0 mL，故剩余NO氣體1.0 mL。